化学人教版九年级下册溶液复习.ppt

第九单元溶液古城子学校初中部复习■了解溶液的概念、组成,会判断溶液、溶质和溶剂溶液■理解固体溶解度和气体溶解度的概念能做出相应的判断■溶液的分类:浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液■固体溶解度规律及曲线的含义,并会简单应用溶解度曲线做相应的问题,■学习用过滤和结晶的方法分离混合物复习目标■了解溶液的浓度,并能解决一些简单的问题,会配制一定溶质质量分数的溶液一、溶液1、概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物。3、溶液的组成:溶质+溶剂溶质:被溶解的物质(气体、固体、液体)溶剂:能溶解其他物质的物质(水、酒精、汽油等)如:碘酒KMnO4溶液75%的酒精规定:固体溶于液体时,固体作溶剂液体溶于液体时,量多的作溶剂一般有水,无论量多量少水通常作溶剂2、特征:均一性、稳定性(混合物)你会了吗?1、生活中的下列物质,:B形成乳浊液你会了吗2、下列说法正确的是()、判断下列溶液的溶质、溶剂溶液溶质溶剂水水HCl水NaNO3Ca(OH)2返回你会了吗CaO溶于水NaNO3溶液盐酸4、溶液的分类饱和溶液、不饱和溶液(1)概念(2)判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱中取出放置一段时间,晶体慢慢小时,形成溶液B,对于A和B,一定处于饱和状态的是A饱和溶液不饱和溶液加溶剂、升温加溶质、蒸发溶剂、降温注:讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要注明是一定温度下和一定量溶剂里。如:Ca(OH)2饱和溶液(大多数物质)浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液:浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液加溶质蒸发溶剂4、将某物质饱和溶液转变为不饱和溶液最可靠的方法是()5、下列说法正确的是(),同一物质的饱和溶液的溶质质量分数一定。CD比较饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液、稀溶液应指明是同一物质的溶液考一考你二、溶解度1、固体溶解度:一定温度下,某物质在100g溶剂里,达到饱和状态时所溶解的质量4要素:①一定温度下②100g溶剂③达到饱和状态④单位:g2、影响因素内因:溶质性质、溶剂性质外因:温度考考你溶解度的意义20℃时食盐的溶解度是36克6、下列说法正确的是(),℃时,100gNaCl饱和溶液中含25gNaCl,则25℃时NaCl的溶解度是25。℃时,100g水中最多溶解38gNaCl,则25℃时NaCl的溶解度为38g。℃时,NaCl的溶解度为25g,则25℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为25%C返回考一考你