溶液中到底有谁.ppt

写出下列反应的方程式+HCl=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl↓MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Cu+2Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag驯腰杆肥棚壶膨葡氯凳三通斯卉遵箩缠慢智灰纸儒景陷芽婚柄筐凌胡对萝溶液中到底有谁溶液中到底有谁新城中学孙丽萍反应后溶液中有谁?我知道咀役孔钮蹿镁俊逃萝修舍尸袍懦道厩邀娟急垢隙扇篓率辨糜晚搬枣抽笨噪溶液中到底有谁溶液中到底有谁化学小组的同学在学习了酸碱中和反应后,设计了一个能观察到明显现象的实验,说明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应。请帮助他们填写下列实验报告。,+NaOH=NaCl+H2ONaCl、NaOH碱性>7蓝色适量NaCl中性=7紫色过量NaCl、HCl酸性<7红色反应后生成物必然有酸碱中和反应脚脖不噎鸡榆释怖氨梦夜混早织旗憋倍阎磐褥翁涩删晰楷瞩封报澈壕笺菩溶液中到底有谁溶液中到底有谁>7,向碱中加酸=7,恰好完全反应,NaCl<7,酸过量,NaCl、HCl>7,酸少量,NaCl、、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。右图表示:向盛有10ML稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中,加入乙溶液时,溶液PH的变化曲线。请分析曲线回答问题:(1)甲是__________溶液;滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色。(2)当加入乙溶液的体积为ML时,甲、乙溶液恰好完全反应。(3)当溶液的PH=,溶液中的溶质是(指示剂除外)。>7,向碱中加酸氢氧化钠蓝=7,恰好完全反应9NaCl、HCl<7,。某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测,结果如下表。捉笺雪缆踢土蘑媳傣帕耘粱逊巳渣猜叭赤帜李怀镶谗咆镇脱约稼樱于俐铃溶液中到底有谁溶液中到底有谁NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+,确定生成物。,HCl有剩余,溶质为NaCl、CaCl2、HCl;B班废液呈蓝色,碱有剩余,溶质可能有三种情况①NaCl、CaCl2、NaOH②NaCl、CaCl2、Ca(OH)2③NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2必然生成你说我说悄姜摘哥娩便孺个泰忙拐落赐嚣渺兰违粹鞘曙漱安官隘悬钥哪膜咱咨脊衡溶液中到底有谁溶液中到底有谁⑵据悉,目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。A班的废液若直接排人铸铁管下水道,会造成什么危害?。你建议如何处理这些废液?废液来源检测方法与结果推断废液成分(填物质的化学式,石蕊和水不填)A班观察废液呈红色废液中含有B班观察废液呈蓝色废液中没有;废液中溶质成分的可能组成⑴请你帮助他们分析废液中的成分,填写下表中的空格。NaCl、CaCl2、HClHCl①NaCl、CaCl2、NaOH②NaCl、CaCl2、Ca(OH)2③NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2会腐蚀铸铁管下水道回收后统一处理呈红色,显酸性呈蓝色,显碱性肩照裳焦凛慷藕眯论匆莹掀脓消麓那涂酉仕啪奢域坠妮滴邹靛隙衷罢兔械溶液中到底有谁溶液中到底有谁确定反应后溶液中溶质成分的解题思路:,确定生成物。)若恰好完全反应,溶质为生成物中的能溶物2)若反应物之一有剩余,溶质为生成物中的可溶物+过量反应物。总结方法、