高一化学方程式计算专题.doc

高一化学方程式计算专题计算专题【方法讲解】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数(方程式系数)可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为:方程式系数表示参加反应粒子个数例:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑化学计量数之比:2:2:2:×1023倍:2××1023:2××1023:2××1023:×1023物质的量之比:2mol:2mol:2mol:1mol化学计量数之比==物质的量之比【例题】,锌完全反应。计算:(1);(2)参加反应的HCl的物质的量;(3)生成H2的体积(标准状况)。2、CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在,该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2OPd↓+2HCl+CO2。(已知Pd的相对原子质量为106)(1),则测得CO的质量为多少克?多少摩尔?(2),则反应后会得到Pb的物质的量?质量?3、(中考09)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,(已知Ti的相对原子质量为48)(1)若要制得24g钛,需要镁的质量是多少克?需要镁的物质的量?(2)若要制得2mol钛,需要镁的质量是多少克?需要镁的物质的量?(3)若反应生成了MgCl23mol,则制得钛多少摩尔?例1(1)解:设测得CO的质量为x。PdCl2+CO+H2OPd↓+2HCl+:。(2)解:设测得CO的物质的量为x。①方程式:PdCl2+CO+H2OPd↓+2HCl+CO2②化学计量数:11③物质的量::输入物质的量的准备:-mol-1=:输出物质的量的计算:1/x=1/---化学计量数之比=物质的量之比x=:。例2(1)解:设需要镁的质量为x。(2)TiCl4+2MgTi+2MgCl2答:需要镁的质量为24g。【课堂练习】【题型1】单一方程式,直接利用系数计算1、,收集到标准状况下氢气的体积为() 、足量的铝粉投入20mLNaOH溶液中,,·L-1 ·L-·L-1 ·L-13、一定条件下,将铜粉投入足量的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余。计算:(1)生成硝酸铜的物质的量?(2)制得标准状况下一氧化氮体积?【题型2】单一方程式,间接利用系数计算1、铁粉在加热条件下与水蒸气反应,当固体质量增加,则参加反应铁粉的物质的量是( )A. B. C. ,,计算混合物中碳酸钠的质量分数。室温时,在体积相同的容器内混合下列气体,混合后压强最小的是() 【题型3】多个方程式综合计算1、分别取两份铝屑,第一份与足量稀盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为1∶2,则第一份与第二份铝屑的质量比为()∶1 ∶2 ∶3 :12、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则a和b的关系是()=b >b <b 、标准状况下,NO2和O2按4∶1的体积比混合充满一个大试管,把大试管倒立于水中,水面逐渐上升,最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为()·L-1 ·L-·L-1 ·L-1※4、mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到mg铜,::::75、某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下:将样品粉末分成等量的两份,一份放入过量的氢氧化钠溶液中,(标准状况下);另一份放入过量的盐酸中,(标准状况下)。试计算:(1)该合金中铝的质量。(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。6、将4