溶液的酸碱性18174.ppt

化学:专题3第2单元《溶液的酸碱性》课件PPT(苏教版选修4)
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专题三溶液中的离子反应
第二单元溶液的酸碱性
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1、
C(H+)与C(OH-)分别是多少?为什么?
2、(H+)大小关系为:
①盐酸②醋酸溶液
③硫酸溶液④氢氧化钠溶液
水电离出的C(H+)
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已知在25℃时,水的离子积Kw=×10-14,﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。
请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。
P课本66页
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判据一:
酸性:c(H+) > c(OH-)
中性:c(H+) = c(OH-)
碱性:c(H+) < c(OH-)
第二单元溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
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判据二:
酸性:c(H+) > 10-7mol﹒L-1
中性:c(H+) = 10-7mol﹒L-1
碱性:c(H+) < 10-7mol﹒L-1
1. pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度的负对数,可用来表示溶液的酸碱性。
2. pH = - lg c(H+)
(25℃)
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c(H+)/mol·L-1
c(OH-)/mol·L-1
PH
溶液1
1×10-5
溶液2
1×10-7
溶液3
10
下表(25℃)
1×10-9
5
1×10-7
7
1×10-10
1×10-4
完成P67问题解决
PH= -lg c(H+)
计算下列溶液在25℃时的pH值:
(1)﹒L-1硫酸溶液。
(2)水
(3)﹒L-1的氨水(电离度为1%)
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溶液的pH c(H+)
0 100
1 10—1
2 10—2
3 10—3
4 10—4
5 10—5
6 10—6
7 10—7
8 10—8
9 10—9
10 10—10
11 10—11
12 10—12
13 10—13
14 10—14
酸性增强
碱性增强
pH越大碱性越强,酸性越弱
当c(H+) >1mol/L或小于10-14 (c(OH-) >1mol/L)时,使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.
pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.
pH越小酸性越强,碱性越弱
PH
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判据三:
酸性: pH < 7
中性: pH = 7
碱性: pH > 7
(25℃)
P课本67页
PH的适用范围:0~14
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若100℃时,水的离子积为10-12,求算此时水的pH.
想一想
PH=7的溶液不一定是中性溶液;PH<7的溶液不一定是酸性溶液。
溶液温度不同,水电离出的C(H+)也不同,溶液的PH也会相应改变。
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