高考电化学专题复习知识点总结完美版一、原电池的工作原理装置特点:化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极;形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);原③、形成闭合回路(或在溶液中接触)电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。原基本概念:正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。理电极反应方程式:电极反应、总反应。氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理溶解不断Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应:负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+正极(石墨)2NH4++2e-=2NH3+H2↑①普通锌——锰干电池总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池:电解质溶液:糊状的NH4Cl特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液②碱性锌——锰干电池电极反应:负极(锌筒)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极(石墨)2e-+2H2O+2MnO2=2OH-+2MnOOH(氢氧化氧锰)总反应:2H2O+Zn+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加);使用寿命提高电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。正极(PbO2)PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O放电负极(Pb)Pb+SO42--2e-=PbSO4充电铅蓄电池总反应:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O电解液:~:电压稳定,废弃电池污染环境可充电电池Ⅰ、镍——镉(Ni——Cd)可充电电池;放电放电`其它负极材料:Cd;正极材料:涂有NiO2,电解质:KOH溶液NiO2+Cd+2H2ONi(OH)2+Cd(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池充电放电`正极壳填充Ag2O和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH。反应式为:2Ag+Zn(OH)2﹦Zn+Ag2O+H2充电放电`锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2):8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S锂电池用途:质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事和航空领域。①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。③、氢氧燃料电池:总反应:O2+2H2=2H2O特点:转化率高,持续使用,无污染。:介质电池反应2H2+O2=2H2O酸性负极2H2-4e-=4H+正极 O2+4H++4e-=4H2O中性负极2H2-4e-=4H+正极 O2+2H2O+4e-=4OH-碱性负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极 O2+2H2O+4e-=4OH-:固体电解质介质电池反应:2H2+O2=2H2O 负极 2H2-4e-+2O2-=2H2O正极 O2+4e-=2O2-负极2H2-4e-=4H+正极 O2+4H++4e-=,又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为:负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极:2O2+4H2O+8e-=8OH-电池总反应:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O分析溶液的pH变化。C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CO3,用稀土金属材料作电极(具有催化作用)负极:2C4H10-52e-+26CO32--=34CO2+10H2O正极:13O2+52e-+26CO2=26CO32-电池总反应:2C4H10+13O2=8CO2+——空气燃料电池(海水):负极:4Al-12e-=4Al3+正极:3O2+12e-+6H2O=12OH-电池总反应:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3三、原电池的主要应用:;,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气;;,即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。、金属的腐蚀与防护腐蚀概念:金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述:腐蚀危害:腐蚀的本质:M-ne-→Mn+(氧化反应)分类:化学腐蚀(金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀)、电化腐蚀金属的腐蚀与防护电化学腐蚀定义:因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式。负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+;吸氧腐蚀:正极(C):
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