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溶液知识点1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。·溶液一定是混合物,但混合物不一定是溶液;·溶液一定是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液;·溶液不一定是无色的(含Cu2+的溶液为蓝色,含Fe2+的为浅绿色,含Fe3+的为黄色,含MnO4-的溶液为紫色),无色透明的液体也不一定是溶液,但溶液一定是透明的。·溶液中不一定只有一种溶质,溶剂也不一定为水。·不属于溶液,或溶于水后不能形成溶液:泥沙、植物油、牛奶、豆浆、米粥。2、特征:(1)均一性:指溶液中各部分的性质都相同;(2)稳定性:指外界条件不变时,溶液长时间放置不会分层,也不会析出固体溶质。3、组成:由溶质和溶剂组成。(1)溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,原态可以是固、液、气三态。(2)溶剂:能溶解其他物质的物质。只能是一种,水是最常用的溶剂,能溶解很多种物质,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘。(3)溶剂和溶质的判断:①固体或气体与液体相互溶解形成的溶液,一般习惯将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂;②两种液体组成的溶液,一般习惯将量多的看作溶剂,量少的看作溶质;③其他物质溶解于水形成溶液时,无论水量多少,都将水看作溶剂;④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”,当不指明溶剂时,溶剂为水。·溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。·若物质在溶解时发生了化学变化,那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物,如下:原物质CO2SO2SO3NH3CaONa2OCuSO4·5H2O活泼金属生成物H2CO3H2SO3H2SO4NH3·H2OCa(OH)2NaOHCuSO4盐(酸中)·常见溶液的组成:溶液溶质溶剂澄清的石灰水Ca(OH)2H2O稀/浓盐酸HClH2O稀/浓硫酸H2SO4H2O紫药水KMnO4H2O食盐水、生理盐水NaClH2O碘酒碘晶体酒精4、乳浊液与乳化:(1)乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。(2)乳化:植物油加入水中形成的是乳浊液,向其中加入洗涤剂后,油虽然并没有溶解在水中,但是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集,这是形成的乳浊液能够均匀、稳定地存在而不分层,这种现象叫做乳化现象,洗涤剂起到的作用叫做乳化作用,洗涤剂相当于一种乳化剂。(3)乳化作用在生活中的应用:①洗涤:用洗涤剂(乳化剂)洗去衣服、餐具上的油污,如肥皂、洗涤精等;②农药:在农药中加入一定量的乳化剂后在溶解在有机溶剂里,混合均匀制成透明乳油。·溶液、悬浊液、乳浊液的比较:项目溶液悬浊液乳浊液概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物小液滴分散到液体里形成的混合物分散在水里的物质溶解性溶不溶不溶状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体现象透明、均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变(稳定)沉淀分上下两层(不稳定)举例食盐溶液、蔗糖溶液泥土与水的混合物植物油和水的混合物相同点都是物质分散到另一种物质中形成的混合物5、溶解:(1)定义:一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质的过程。(2)影响因素:温度(正);颗粒大小(反);搅拌或振荡(正)。(3)溶解过程中的能量变化:物质溶解时通常伴随着热量的变化,会使溶液的温度改变,有些溶解时吸热,有些溶解时放热,溶解过程中发生了两种变化:①一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,该过程吸热;②一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),该过程放热。扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量溶液温度降低,表现为吸热NH4Cl溶解于水、NH4NO3溶于水扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量溶液温度升高,表现为放热NaOH溶解于水、浓H2SO4稀释扩散过程中吸收的热量=水合过程中放出的热量溶液温度不变,没有明显热现象NaCl溶解于水(4)溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。·同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。如:碘几乎不溶于水,可以溶于汽油;高锰酸钾几乎不溶于汽油,可以溶于水。6、饱和溶液与不饱和溶液:(1)定义:一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液为饱和溶液;还能继续溶解时所得的溶液为不饱和溶液。·饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质。(2)判断方法:①观察法:若溶液底部有剩余溶质存在,且溶质的量不再减少,则该溶质的饱和溶液;②实验法:若底部无剩余,加入该溶质,溶解或溶解一部分,不饱和;不再溶解,饱和。(3)转化:·最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。(4)浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系:A:饱和浓溶液B:饱和稀溶液C