化学考前必背知识点.doc

:SO2、NO2、CO和可吸入颗粒物()水污染:水中超标的氮、磷元素、重金属离子、农药土壤污染:酸雨、固体废弃物、:纯金属(铁、铜等)及合金(如生铁、钢、锰钢、不锈钢等)无机非金属材料:陶瓷、玻璃、水泥、羟基磷酸钙三大合成材料:塑料〖聚乙烯、聚氯乙烯(都是有机高分子)〗、合成纤维及合成橡胶(注意:羊毛、蚕丝、棉、麻属于天然纤维)复合材料:钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料、(矿物质)糖类(C、H、O):葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖、淀粉(C6H10O5)n、纤维素油脂(C、H、O)蛋白质(C、H、O、N)——基本单位是氨基酸维生素注:、油脂、蛋白质都能给人体提供能量,糖类是人类主要的功能物质,、纤维素、,:遇碘水、碘酒(含碘单质I2)——变蓝,:灼烧,有烧焦羽毛的气味盐析(物理变化):加浓的盐溶液(如浓的硫酸铵溶液)会使蛋白质的溶解度降低,蛋白质固体从溶液中析出变性(化学变化):遇热、紫外线、重金属盐、浓硝酸、甲醛等会凝固★★★缺钙——骨质疏松、佝偻病;缺锌——智力低下、侏儒症;缺铁——贫血;缺碘——甲状腺肿大(大脖子病)元素含量排序地壳:O、Si、Al、Fe、(养闺女贴)海水:O、H、Cl、Na;人体(细胞):O、C、H、(“氧探亲”):煤、石油、天然气(主要成分是甲烷CH4),较清洁的化石燃料注:最清洁能源——氢气实验室最常用的燃料——乙醇(C2H5OH,俗名叫酒精)新能源:太阳能、风能、潮汐能、地热能燃烧的三个条件灭火原理物质具有可燃性隔离可燃物与氧气接触隔绝氧气温度达到可燃物的着火点降低温度到可燃物着火点以下(绝对不能降低物质着火点)三者齐全才能燃烧,缺一就可以灭火使燃烧充分的方法:增大可燃物与氧气的接触面积(将煤块粉碎)、:略★★★注:有同种元素组成的纯净物叫单质;一种元素能形成多种不同的单质,有同种元素组成的物质不一定是单质,也有可能是混合物,但一定不是化合物氧化物(一物两素必有氧),含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如KMnO4属于含氧化合物,但不是氧化物酸:在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子,酸中一定含有氢元素,但不一定含有氧元素碱:在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的,碱中一定含有氢元素,氧元素,但不一定含有金属元素(NH3·H2O)盐中不一定含有氧元素,不一定含有氢元素,也不一定含有金属元素有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的不一定是有机物★★★:含H+、K+、Na+、NH4+、NO3-的化合物都溶于水。含Cl-的化合物只有AgCl不溶。含SO42-的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶。含CO32-的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余CaCO3、BaCO3不溶。含OH-的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶。不能共存的离子(一水二气七沉淀):【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】:H+和OH-【H2O】。〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】:Ca2+与CO32-【CaCO3↓白】;Ba2+与CO32-【BaCO3↓白】;不溶于酸的白色沉淀:Ba2+与SO42-【BaSO4↓白】;Ag+与Cl-【AgCl↓白】;Fe3+与OH-【Fe(OH)3↓红褐】;Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓白】;Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓蓝】;【相遇后能生成气体、水】:H+和CO32-、HCO3-【CO2↑和H2O】;NH4+和OH-【NH3↑和H2O】。溶液中含有Cu2+呈蓝色,溶液中含有Fe3+呈黄色,溶液中含有Fe2+呈浅绿色,溶液中含有MnO4-呈紫红色酸碱指示剂的变色:紫色石蕊:酸红碱蓝中性紫无色酚酞:碱变红,酸性中性均为无色PH试纸:用玻璃棒蘸取待测液,滴在干燥洁净的pH试纸上(放在表面皿上),半分钟内与比色卡比较(测出数值为0-14之间的整数):(横坐标温度,纵坐标溶解度)会画:【描点、连线】会查:30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。t℃时A、B的溶解度相等。会移动:加溶质时点上移,蒸发溶剂时点上移,加溶剂时点下移升高温度时点相右移动,降低温度时点向左移动,但是注意在移动的过程中只能滑滑梯不能爬楼梯,下降时顺着线移动,升高时只能平移。会比较大小:0℃时溶解度A<B<C;t℃时溶解度A=B>C;3