初三化学酸碱盐知识点 练习题.doc

初三化学酸碱盐知识点 练习题.doc:..第十单元酸碱盐一、知识点一、酸THJ酸根离子(酸在水溶液中能解离出IT和酸根离子)碱T0H4金属离子(碱在水溶液中能解离出金属离子和OHJ酸碱指示剂:跟 或 的溶液起作用而 的物质。石蕊和酚瞅是两种常见的指示剂,它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表:酸碱性指示剂酸(或酸性)溶液碱(或碱性)溶液石蕊溶液酚駄溶液(二)(化学式 )硫酸(化学式 )物理性质①色、味、态:②挥发性:③溶解性:①色、味、态:②挥发性:③吸水性:④溶解性:化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变 ,无色酚瞅溶液变 。与某些金属反应Zn+HCl=Zn+H2SO4=与某些金属氧化物反应Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=与某些碱反应Cu(OH)2+HC1=Cu(OH)2+H2SO4=与某些盐反应CaCO3+HCl=BaCl2+H2SO4=用途①②①②注:①浓盐酸密封保存的原因: 。②浓硫酸密封保存的原因 (相当于稀释)。③浓盐酸敞口放置在空气屮一段时间后,溶质、溶液质量—,溶剂质量所以溶质质量分数—O④浓硫酸敞口放置在空气屮一段时间后,溶质质量 ,溶剂、溶液质量所以溶质质量分数—。⑤•浓硫酸的特性与稀释:a浓硫酸具有的特性:① ;② ;③ ob浓硫酸的稀释:一定要把 沿着器壁慢慢注入 中,并不断 ,切不可将—倒进 里。用玻璃棒搅拌的作用: o⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。考点(三)常见碱的性质1•氢氧化钠和氧氧化钙的俗称、性质和用途等见下表化学式NaOHCa(OH)2俗 称、、、物理性质化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变 ,无色酚醮溶液变 。与某些非金属氧化物反应NaOH+CO2=NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=Ca(OH)2+SO2=与酸反应NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+HC1=Ca(OH)2+H2SO4=与盐反应NaOH+FeCl3=NaOH+CuSO尸Ca(OH)2+Na2CO3=制 法Ca(OH)2+Na2CO3=CaO+H2O=用 途注意:①氢氧化钠的潮解属于—变化。②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解,又能与空气中的 反应而变质。(四)溶液的导电性rHcw+cr[水溶液能导电] ”0不同的酸溶液中都含有相同H2SO4=2H++SO42- 的 ,故酸有和似的化学性质。rNaOH=Na++OH_、水溶液能导电[ 'Ca(OH)2=Ca2++2OH口不同的碱溶液中都含有-和同的 ,故碱有相似的化学性质。(补充:盐:在水溶液中能电离出 和 的化合物。)(五)中和反应1>中和反应: 与 作用生成 和 的反应。如: O中和反应是 反应。2、 实质:OH"4-H+=H2O3、 NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作:①在烧杯中加入氢氧化钠溶液;②滴入几滴酚駄溶液;③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡);④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。(先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)注意:做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚猷,在实验结束后再加酚猷溶液,发现酚猷不变色,会有两种情况:酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入 固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。4、 中和反应的应用(1) 熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。(2) 熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水: )。铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。(3) 碳酸水改良碱性土壤。(4) 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:注:小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不屈于中和反应。(六)溶液的酸碱度的表示法一一pH1•溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。PH的范围通常在0〜14之间。01234567891011121314I1IIIIIIIIIIII"酸性増强中性 碱性增强°2、PH值与溶液酸碱性的关系PH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚駄溶液举例PH>7溶液显 性PH=7溶液呈 性PH<7溶液显 性注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。3、pH的测定:测定pH值最简单的方法是使用 ,测定时,用醮取待测溶液,滴在 上,然后再与 对照,便可测出溶液的pH值(读数为整数)。注意:(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。(2)用PH试纸测PH值时,不能先用