碳酸钠和碳酸氢钠(精品课件).ppt

碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
溶解性比较
结晶水合物
纯碱或苏打
小苏打

——
白色粉末
白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
Na2CO3
NaHCO3
碳酸钠晶体
(=Na2CO3+10H2O)
实验探究一
等质量的
Na2CO3固体和
NaHCO3固体
加入足量相同的稀盐酸
与酸反应
二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更多。
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
现象:
反应:
结论:
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
+ H+ = H2O + CO2
HCO3—
两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大.
与酸反应
实验探究一
等质量的
Na2CO3固体和
NaHCO3固体
加入足量相同的稀盐酸
CO32-
H+
HCO3-
H+
H2CO3
H2O+CO2
2H+
一步完成
二步完成
为什么与足量相同的稀盐酸反应,
NaHCO3比Na2CO3更剧烈?
即对Na2CO3:
对NaHCO3:
HCO3 - + H += H2O + CO2
先:CO32 - + H+ = HCO3 -
再:HCO3 - + H += H2O + CO2
(总CO32- + 2H+ = H2O + CO2 )
为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
106 44
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
84 44
加热
Na2CO3固体和
NaHCO3固体
套管实验
对热稳定性
实验探究二
加热
Na2CO3固体和
NaHCO3固体
现象:
反应:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
左烧杯中石灰水变浑浊,.
Na2CO3很稳定,而NaHCO3却不稳定,受热易分解.
即热稳定性:Na2CO3 >NaHCO3
结论:
对热稳定性
△
实验探究二
如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3) ?如果有,应如何除去它?
加热,若产生气体,而且气体能使澄清石灰水
变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.
加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
△
如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否混有苏打(Na2CO3) ?
加入可溶性的钙盐或钡盐,看是否生成白色的沉淀。
Ca2+ + CO32 -=CaCO3
Ba2+ + CO32 -= BaCO3