化学选修3-1知识点.doc

1第一章原子结构与性质第一节原子结构(第一课时)教学目标:1、了解原子结构的构造原理。2、知道原子核外电子的能级分布。3、能用电子排布式表示常见元素(1~36号)教学重点:1、根据构造原理写出1~36号元素的电子排布式。2、核外电子的运动状态。教学难点:核外电子排布教学过程:(历史)一、开天辟地现代大爆炸宇宙学理论:氢、氦、锂,%,%。原子概念核原子结构模型的演变:1、古代原子论物体由原子构成,原子不能再分割;原子之间是虚空(真空);原子是实体,内部无空虚;原子均一,无内部结构;原子是不同的。2、道尔顿原子论1805年,每种元素有一种原子;同种原子质量相同;原子不可再分;原子不会转变成另一种原子;化学反应只是改变原子的结合方式。(道尔顿症,色盲)3、汤姆生原子模型1904年,认为原子史一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形成了中性原子。4、卢瑟福原子模型1911年,在a粒子散射实验的基础上提出了“行星系式”原子模型。原子中心有一个带正电荷的核,几乎是原子的全部质量,电子在核外沿不同轨道运动。5、玻尔原子模型电子在核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。6、量子力学模型2(概念)二、能层与能级(楼梯与台阶)(填表)完成下列图表原子序数名称符号K(一)L(二)M(三)N(四)1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28111钠Na28212镁Mg28313铝Al28414硅Si28515磷P28616硫S28717氯Cl28818氩Ar28819钾K288120钙Ca2882(强调)能层:按电子能量差异,将核外电子分为不同能层。能级:同一能层的电子(电子的互相影响),能量也不同,分为能级。能层KLMN能层序数(n)1234能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d5f能级最多电子数2262610261014能层最多电子数2818321、每一能层的能级都从s开始;依次为s,p,d,f2、能级数目就是能层序数;3、能层不同的各级容纳电子数目为s-2,p-6,d-10,f-14。4、每一能层最多容纳电子数目为2n2。(讨论)P5的学与问。(难点)三、构造原理31~19号元素都是按照能层能级的顺序排布电子,但是,19和20号元素却不同?绝大多数元素的原子核外电子排布规律:P6的图1-21s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p根据构造原理可以写出写出几乎所有的已知原子序数的原子电子排布(阅读)P6的表格,注意构造原理,电子排布顺序(基态原子)。(讨论)P7的“思考与交流”(练习)P13的1,2,4(作业)教材P13的7,8。印发习题板书设计:第一章原子结构与性质第一节原子结构(第一课时)一、开天辟地现代大爆炸宇宙学理论:氢、氦、锂,%,%。原子概念核原子结构模型的演变:二、能层与能级(楼层与台阶)能层:按电子能量差异,将核外电子分为不同能层。能级:同一能层的电子(电子的互相影响),能量也不同,分为能级。1、每一能层的能级都从s开始;依次为s,p,d,f2、能级数目就是能层序数;3、能层不同的各级容纳电子数目为s-2,p-6,d-10,f-14。4、每一能层最多容纳电子数目为2n2。三、构造原理绝大多数元素的原子核外电子排布规律:P6的图1-21s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p1~36号元素原子的核外电子排布教学效果:因为准备比较充分,所以课堂效果很不错,强调了新的概念:能级。并且和学生一起将重要的原子电子排布进行了书写。下节课要小测和总结。4第一章原子结构与性质第一节原子结构(第二课时)教学目标:1、了解能量最低原理。2、知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。3、了解原子核外电子的运动状态,知道电子云核原子轨道。教学重点:1、电子云与原子轨道。2、泡利原理,洪特规则。教学难点:1、电子云与原子轨道。2、基态、激发态与光谱。教学过程:(小测)1、1~36号元素的原子序数、符号、名称2、6、13、21、26、35号元素的核外电子排布。(小结)上节课学习的主要内容是:一、原子论的发展。二、能层:按电子能量差异,将核外电子分为不同能层。能级:同一能层的电子(电子的互相影响),能量也不同,分为能级。规律:1、每一能层的能级都从s开始;依次为s,p,d,f2、能级数目就是能层序数;3、能层不同的各级容纳电子数目为s-2,p-6,d-10,f-14。4、每一能层最多容纳电子数目为2n2。三、构造原理:1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p(介绍)四、能量最低原理:原子的排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态基态原子:处于最低能量的原子。激发态原