化学反应中的热效应.docx

课后练习题一、单选题盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,:H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ⋅mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ⋅mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ⋅mol-1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)( )+Q2+Q3 (Q1+Q2+Q3) Q1- Q2+  Q1- Q2+(单斜)和S(正交):①S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-⋅mol-1②S(正交,s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-⋅mol-1③S(单斜,s)=S(正交,s)△H3下列说法正确的是( )A.△H3=- kJ⋅mol-(单斜,s)=S(正交,s)△H3>0,(单斜,s)=S(正交,s)△H3<0,单斜硫比正交硫稳定已知:①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的是△H( )A.- B.+ C.- D.+:C(s)+12O2(g)=CO(g)△H1=-(g)+12O2(g)=CO2(g)△H2=-(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热为( ) kJ/mol B.- kJ/ kJ/mol D.- kJ/mol盖斯定律指出:化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关,,由图判断下列关系错误的是( )→F,△H=-△H6B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=→F,|△H|=|△H1+△H2+△H6|D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|( )①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=⋅mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=⋅mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=⋅mol-①②③使用催化剂,△(g)=C(s)+2 H2(g)的△H=⋅mol-1已知:(1)Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s),△H=-(2)Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s),△H=-317