\(7分)(2009?南通)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(~5g/100mL),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL(水的密度为1g/cm3)。(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)(7分)(2009?漳州)%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算:(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?17、(9分)(2009?重庆)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。%的盐酸。求:(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)(2)如果10%,消耗盐酸的体积是多少毫升?(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5mL,这是微型实验用药量的多少倍?实验室现有五瓶失去标签的无色溶液,根据实验室的记录,只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种,为确定它们的成分,某学生将它们依次编为A、B、C、D、E,并设计了一组实验。实验记录如下:(1)将A和B混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;(2)将C和D混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;(3)将A和E混合,产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸;(4)将D和E混合,产生的沉淀仅在稀硝酸中消失;(5)将B和C混合,没有沉淀生成。由以上实验确定:A、B、C、D、E分别是什么物质。答案:A、BaCl2;B、K2SO4;C、KCl;D、AgNO3;E、K2CO3。另外,小小的提示一下,这道题最大的突破口在(4)句话上,仅能在稀硝酸中消失的是含银离子的沉淀,在题目中只有碳酸银才符合,故D应该为AgNO3,E就应该是K2CO3。均值法的应用:(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,(密度为17克/),则样品中不可能含有的物质是()(A)NH4HCO3、NH4NO3(B)(NH4)2CO3、NH4NO3(C)NH4HCO3、NH4Cl(D)NH4Cl、(NH4)2CO3解析:假设样品为纯(NH4)2SO4,则由(NH4)2SO4→2NH3可知,,。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算:NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2部分“式
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