氢氧化铝的两性的教案.doc

,了解其在生产生活中的重要应用。了解两性氢氧化物的概念,知道氢氧化铝是两性氢氧化物。,分析和解决问题的能力。培养学生在总结中发现问题,并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。、态度与价值观体会用控制变量法进行对比实验的探究过程教学重点,难点Al(OH)3的两性教学方法实验、讨论、设疑、讲解教学过程教学流程与时间教师活动学生活动设计意图(包括教师技能要素)回顾导入新课1min【讲述】同学们好!上课!上一节课,我们学习了金属铝和铝的氧化物,知道它们可以和酸反应生成铝盐,也可以和碱反应生成偏铝酸盐,总结出氧化铝是一种两性氧化物。今天我们再来学习一下铝的氢氧化物——氢氧化铝,探讨一下它能不能和酸碱反应。回忆上节课的知识,想起铝和氧化铝分别与酸、强碱的反应。回顾上节课学习的内容,以此引入课题,使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上,便于形成猜想和假设。探究氢氧化铝的制备4min【讲述】在实验室中,氢氧化铝一般是由铝盐和氨水来制备的,现在我们就来制备一些来探究它的性质。【实验探究】取一支干燥的试管,装入2~3ml硫酸铝溶液,向其中滴加少量氨水,要求学生注意观察和描述现象。再滴加过量的氨水,观察现象。【讲述】氢氧化铝是一种白色的胶状沉淀。用PPT展示反应的化学方程式,要求学生写出离子方程式。【板书】Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+观察到溶液变浑浊,产生白色沉淀。氨水过量时,沉淀不溶解。讲解技能演示技能知道氢氧化铝的实验室制取。复习回顾离子方程式的书写。2【讲述】在实验室中,氢氧化铝一般是由铝盐和氨水来制备的,现在我们就来制备一些来探究它的性质。【实验探究】取一支干燥的试管,装入2~3ml硫酸铝溶液,向其中滴加少量氢氧化钠溶液,要求学生注意观察和描述现象。再滴加过量的氢氧化钠溶液,观察现象。【PPT展示】反应的化学方程式,要求学生写出离子方程式。【板书】Al3++3OH-=Al(OH)3↓观察到同样产生白色胶状沉淀;氢氧化钠过量时沉淀溶解。与上一个实验作对比,指出氢氧化钠过量时会使氢氧化铝溶解,引出氢氧化铝能与强碱发生反应。探究氢氧化铝的两性4min【讲述】氢氧化钠过量时沉淀溶解,说明氢氧化铝能与氢氧化钠发生反应。那它们发生怎样的反应呢?产物又是什么呢?请同学们联系三氧化铝与碱反应的产物,写出此反应的离子反应方程式。请一位同学上黑板写,点评并在PPT上展示答案。思考, 做出猜想NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O实验对比,过量的氨水不能与氢氧化铝反应使之溶解;而过量的氢氧化钠可以与氢氧化铝发生反应,推出氢氧化铝可以与强碱反应。【讲述】我们继续来看,氢氧化铝的化学式,它有氢氧根,可以说是一种碱,它应该可以和酸发生中和反应。我们来探究一下,取第一个实验用氨水制备的氢氧化铝,向其中滴加硫酸溶液,观察现象。要求同学写出方程式。【PPT展示板书】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【讲述】即既可以与强酸反应生成盐和水,又可以与强碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物。写出酸碱中和反应联系以上实验,推出两性氢氧化物的概念,得出氢氧化铝是两性的氢氧化铝。氢氧化铝的应用2min【过渡】这节课我们主要学习了氢氧化铝的性质,性质决定