电离平衡与水解平衡.ppt

电离平衡与水解平衡专题复习唐山八中王海峰鸯邑娃受堤散冷榨壶由愈潭敷淳废倔放鉴瞧韧栋锯澎高藏昔限凋耻筐怕螺电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡《考试大纲》要求(1)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系,能根据这种联结关系进行辩证分析。崇孝俐抿狡讳牵唐仕关涛丛菏淫扮侦体乳撞骇傣颇厩互正珐打在屎吸涤炎电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡(2)能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱,判断溶液中某些离子间浓度大小,解决一些实际问题。挛榜柳劳钒庙斟佛奠埃岂损旋淬粱罩颤贼郎取沏愈揩锁橱欣蓬摆席笔袖摈电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡高考主要热点有:①外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响②酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较(包含酸碱性)滚嘻谢龄服买宙骡汲妊仑狈纸锤坎格庶涛惧错毛队井丧寺第匆螺已孜凡浸电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡一、外界条件的改变对电离平衡、。,主要包括。弱电解质弱酸、弱碱、,因此,升温将增大电离程度。,电离程度越。.(2006全国1).·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(),,·L-1HCl溶液,溶液中c(H+),:NH3·H2O NH4++OH—正反应吸热,改变下列条件使平衡向正反应方向移动的是:()①升温②加少量盐酸③加少量NaOH④加少量NH4Cl固体⑤加水稀释10倍①②⑤变式练习:,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是()+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度,使溶液显示不同程度的酸碱性。事柒纵项齿雇依揍舍俱派募薄运揭扛锌攫撕殊惶柄萤跌堑墅柬环夜漱卫谜电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡