wjhx023 化学反应的限度.ppt

第三节化学反应的限度无机化学多媒体电子教案第二章化学反应的方向、速率和限度第三节化学反应的限度2019/10/102-3-1可逆反应与化学平衡2-3-1可逆反应与化学平衡可逆反应和不可逆反应不可逆反应——反应物能全部转变为生成物,亦即反应能进行到底的反应。例如:HCl+NaOH→NaCl+H2OMnO2,2KClO32KCl+3O2↑2019/10/101、可逆反应和不可逆反应可逆反应——同一条件下可同时向正、逆两个方向进行的反应。方程式中,用可逆符号代替等号。如当p=100kPa、T=773K,SO2与O2以2:l体积比在密闭容器内进行反应时,SO2转化为SO3的最大转化率为90%。因为SO2与O2生成SO3的同时,部分SO3在相同条件下又分解为SO2和O2。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)V2O52019/10/10正反应:按反应方程式从左向右进行的反应;逆反应:从右向左进行的反应。一般地,可逆性是化学反应的普遍特征,仅少数反应的反应物可完全转化为产物,为不可逆反应。严格地说,除放射性元素的蜕变外,几乎所有的化学反应都具有可逆性,只是可逆程度不同而已。*可逆反应的速率①正反应速率(v正)②逆反应速率(v逆)③总速率(v总)v总=|v正-v逆|如:密闭反应器中进行的可逆反应:*CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)化学平衡在一定的温度下,反应物在密闭容器内进行可逆反应,随着反应物不断消耗、生成物不断增加,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,反应进行到一定程度,正反应速率和逆反应速率相等,各反应物、生成物的浓度不再变化,这时反应体系所处的状态称为“化学平衡”。υ正=υ逆υ正υ逆υ/(mol·L-1·s-1)t/s2019/10/102、化学平衡的特征反应达到平衡后,只要外界条件不变,反应体系中各物质的量将不随时间而变。化学平衡是一种动态平衡,即单位时间内反应物的消耗量和生成物的生成量相等。化学平衡是有条件的、相对的、暂时的:——恒温、封闭体系中才能建立平衡;——外界条件改变,平衡可能被破坏,平衡发生移动,直至建立新的平衡。v正=v逆≠02019/10/10—表明反应限度的一种特征值1、经验(实验)平衡常数2-3-2化学平衡常数任何可逆反应,不管反应始态如何,在一定温度下达平衡时,各生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比值为一常数,称为化学平衡常数。以浓度表示的称为浓度平衡常数(Kc),以分压表示的称为压力平衡常数常数(Kp)。2-3-2化学平衡常数(1)对于溶液中的反应Kc——浓度平衡常数;单位:(mol·L-1)νi,νi=(g+d)-(a+b)如可逆反应:2019/10/10(2)对于气相中的反应aA+bB⇔gG+dD 压力平衡常数pA、pB、pG、pD——平衡分压*