酸碱中和滴定实验误差分析.doc

酸碱中和滴定实验误差分析用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。++OH-=:H公式:(H+)=n(OH-)(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)中和滴定过程中,容易产生误差的6个方面是:①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶);②气泡;③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小;④指示剂选择不当;⑤杂质的影响;⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下:(1)滴定前,在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前,用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时,移液管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时,移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂,最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)(8)滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数,滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中,滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确,无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧:,根据公式,分析对V标准液的影响,V标准液比理论偏大,则待测液浓度测量值比实际值偏大,反之亦然。故而V标准液是我们考察的重点。对于(11),分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水,虽然改变了待测液浓度和体积,但并不影响n待测液,所以V标准液不变化,对测量结果无影响。3、误差分析c?标·?V?标根据待测液浓度的计算公式:c(测)=?进行分析,可见c(测)与V(标)成正比,凡是使V(标)的读?V?测数偏大的操作都会使c(测)偏大;反之,c(测)偏小。(1)标准液配制引起的误差①,物码倒置。(偏高)②配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)③配制标准液时,定容俯视。(偏低)④配制标准液时,定容仰视。(偏高)⑤配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸钠。(偏高)⑥配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高)⑦配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后,未用标准液洗涤。(偏高)(2)标准液操作引起的误差。①滴定前读数仰视,滴定后读数俯视。(偏低)②滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有气泡未赶出,后来消失。(偏高)(3)待测液操作引起的误差。①锥形瓶水洗后,用待测液润洗过再装待测液。(偏高)②锥形瓶有少量水,直接放入待测液。(无影响)③摇动锥形瓶时,溅出部分溶液。(偏低)酸碱中和滴定——专题训练[例1]某学生做中