第一节化学反应的热效应灵山县武利中学邓海明【答案】C.........链接高考...........教材选修4讲到“化学反应过程中能量变化图像与吸热反应、放热反应的关系”;教材必修2讲到“极性键和非极性键的定义”。1、了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。2、了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。3、了解盖斯定律,能计算化学反应焓变。考纲目标:、反应热的概念(1)反应热:化学反应过程中的能量。 (2)焓变: 条件下的反应热,称之为焓变,符号为,单位为。 一、焓变、反应热ΔHkJ·mol-1kJ/mol恒压吸收或释放放热反应:吸热反应:ΔH<0或ΔH为“-”ΔH>0或ΔH为“+”放热反应:反应物的总能量生成物的总能量吸热反应:反应物的总能量生成物的总能量吸热反应放热反应放热反应吸热反应填“>”“<”从反应热角度看:ΔH=生成物能量-反应物能量><吸收释放﹥﹤﹥﹤从键能角度看:ΔH=反应物总键能-生成物总键能?? ①你所知道的化学反应中有哪些类型是放热反应? ②你所知道的化学反应中有哪些类型是吸热反应? 燃料的燃烧;中和反应;金属与酸、碱的反应;大多数化合反应。大多数分解反应;C、H2、CO作还原剂的反应(其燃烧例外,如C与H2O、CO2反应);Ba(OH)+NH4Cl反应;盐类的水解。??(3)常见吸热反应和放热反应◆小结◆反应热、焓变从反应热角度看:ΔH=生成物能量-反应物能量从键能角度看:ΔH=反应物总键能-生成物总键能D
1、化学反应的热效应 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
