实验六++化学反应速率与活化能.doc

实验六 化学反应速率与活化能【实验目的】、温度和催化剂对反应速率的影响。,并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。;。【实验原理】对反应:反应速率表示一段时间内的浓度变化即为平均反应速率。在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应:其反应的微分速率方程可表示为:①S2O82- +3I- ==2SO42-+I3-  (慢)     (1)m+n=反应级数近似地用平均速率代替初速率:2S2O32- +I3-=S4O62- +3I-  (快)  ②加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液,在反应(1)进行的同时由①②式可得:蓝色出现(淀粉与过量碘反应)标志着S2O32-全部耗尽,由S2O32-浓度的改变量可以得到S2O82-浓度的改变量。 因此两边取对数,得lgr=mlg[s2o82-]+nlg[I-]+lgk[I-]不变,lgr对lg[s2o82-]作图,可得一直线,,保持[s2o82-]不变,作图可计算n,从而可得反应级数。通过m和n以及速率计算公式,:求得不同温度下的k,以lgk对1/T作图,可以计算反应活化能。【基本操作】实验用品:仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计液体药品:KI(·L-1),Na2S2O3(·L-1)               淀粉溶液(%),(NH4)2S2O8(·L-1)      Cu(NO3)2(-1),KNO3(-1)(NH4)2SO4(-1),材料:冰【实验内容】1、浓度对化学反应速率的影响用同样方法按表1的用量进行编号I、II、III、V、等的实验。·L-1KI溶液 -1Na2S2O3溶液 %·L-1(NH4)2S2O8溶液混合均匀立即计时不断搅动迅速①·dm-3KI溶液②·dm-3Na2S2O3溶液③%淀粉溶液④混合均匀⑤·dm-3(NH4)2S2O8溶液迅速倒入上述混合液中 ⑥同时启动秒表,并不断搅动⑦当溶液刚出现蓝色时,立即按停秒表记录反应时间和温度 表5-1 浓度对反应速率的影响      室温:-3(NH4)--%--3(NH4)-3(NH4)2S2O8 KI Na2S2O3 反应时间Δt/s S2O82-的浓度变化△cS2O82