乙炔、炔烃.doc

知识要点:乙炔的结构乙炔的物理性质、化学性质和主要用途乙炔的实验室制法炔烃在组成、结构、化学性质上的共同点,以及物理性质的变化规律链烃燃烧知识小结知识结构一、乙炔1、结构分子式:电子式:结构式:结构简式:结构特点:四个原子处于同一直线上空间构型:直线型键角:180°2、物理性质无色无味的气体,密度比空气密度略小,微溶于水,易溶于有机溶剂3、化学性质由于碳碳三键的不饱和性,使得乙炔的化学性质比乙烷活泼,能发生氧化反应,使高锰酸钾溶液褪色,能发生加成反应,聚合反应等(1)可燃性:火焰很明亮,浓黑烟生成2C2H2+5O2→4CO2+2H2O火焰温度很高,氧炔焰,用于焊接、切割等被其它氧化剂如高锰酸钾溶液氧化,在酸性环境中会生成CO2,高锰酸钾溶液被还原褪色(2)加成反应一定条件下能与卤素(X2)、卤化氢(HX)、H2,水等物质发生加成反应4、乙炔的实验室制法1原理CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑:①反应速率太快,难以控制;②反应放热,若使用启普发生器,会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂;③生成糊状的物质,若使用启普发生器,使反应不能随时停止,随时发生。(1)用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量;(2)饱和食盐水代替水减缓反应速率。(3)因电石中含有CaS、Ca3P2等,也会与水反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。为了除去这些杂质常使用硫酸铜溶液CaS+2H2O=Ca(OH)2Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑:排水法制少量乙炔时,可用实验室制取乙炔的装置,但工业上大量制取乙炔,除了采用从石油化工产品中制得以外,还是利用电石生产,目前世界先进的电石生产,已经向节能和无污染方向迈进了一大步。二、炔烃1、定义:分子中含有碳碳三键的一类链烃2、H2n-2(n≥2),M=14n-23、物理性质:炔烃都是分子晶体,一般是非极性分子或者分子的极性极弱,因此相同点:在水中溶解度很小,易溶于苯等有机溶剂递变性:结构相同的炔烃,随着C原子个数的增加,沸点逐渐升高,密度逐渐增大,但都小于水常温下的气态炔烃:乙炔、丙炔、丁炔4、炔烃的化学性质炔烃分子中均含有不饱和的碳碳三键,所以炔烃的化学性质跟乙烯类似,都比较活泼,能发生燃烧反应、能被高锰酸钾氧化、能与卤素(X2)、卤化氢(HX)、H2,水等发生加成反应等炔烃燃烧的反应通式:H2n-2+O2nCO2+(n-1)H2O重难点解析一、关于炔烃的加成反应例1、含有一个叁键的炔烃,氢化后结构式为, ,目的是要推出原炔烃可能有的结构简式,即推断炔烃可能有的同分异构体,,不难看出只有三个位置上(将它们编号为①、②、③)可以是加氢前炔烃中碳碳叁键的位置,因为每个C原子上必须含2个或2个以上H原子,①、②位置在此结构简式中是对称的,,,,则此烃的结构简式可能是[BD]-C≡C-