盐溶液的酸碱性..doc

盐溶液的酸碱性教学设计:“盐类的水解”是电解质理论的组成部分,它属于化学基础理论知识。而盐类的水解却是电解质理论中相关知识的拓展与延伸;它是电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等知识的综合应用。 本堂课分为二个部分:建立盐类水解的概念;探究盐类水解的本质和规律。其中盐类水解的实质也是本节课的重点与难点。盐类水解的规律是核心,它是盐类水解原理的具体化,是本节课的又一重点。 在学生已有电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等相关理论知识的前提下,从溶液酸碱性的实质切入,并引出课题盐溶液是否一定呈中性?但没有按常规去做实验探究,而是先用酸+碱→盐+水这一反应把酸碱盐三者联系起来,并自然地以此把盐分为不同类型或组成的盐,再请学生猜测不同类型的盐溶液的酸碱性,更能激发学生实验探究的兴趣,而实验的内涵更为丰富。每组学生实验各有三种不同组成的盐溶液,通过实验学生得出了一致的结论,不同类型的盐溶液的酸碱性不同却有一定的规律,从而激发起学生又一个探究欲望,“为什么不同类型的盐溶液呈现不同的酸碱性?”,以氯化铵为例,学生运用知识通过讨论并逻辑推理,思维抽象建立盐类水解的概念,紧接着让学生用初步建立的概念分析强碱弱酸盐、强碱强酸盐的酸碱性,让学生巩固概念。而这一概念的巩固是在平行层次,没有较大的提高。要真正揭示盐类水解的实质与规律,必然要进一步解读这一概念。所以教学中我又让学生进一步研读盐类水解的概念,并让他们大胆提问,从“什么离子水解”、“水解后溶液酸碱性的规律”、“对水的电离平衡的影响”和“水解反应”四个方面进一步揭示了盐类水解的实质与规律。 最后呼应本堂课一开始的切入点溶液的酸碱性,在学习了盐类的水解后,让学生思考溶液呈现酸碱性的主要原因──酸碱的电离与盐类的水解;和共同特点──都破坏了水的电离平衡,把学生的思维推向又一高度。教学目标:知识与技能:理解盐类水解的实质;理解盐类水解对溶液酸碱性的影响及其一般规律。过程与方法:认识实验探究与科学抽象地分析、归纳、推理的有机统一,提高解决实际问题中相关化学原理综合运用能力。“透过现象看本质”,实现与感悟从感性认识到理论认识的飞跃。情感态度与价值观:逐步形成善于观察,勤于思考的科学态度。教学重点与难点:重点:盐类水解的实质、盐类水解的一般规律。难点:盐类水解的实质。教学过程:溶液酸碱性的实质是什么?能否用一个化学反应把酸、碱、盐一起联系起来?(酸+碱→盐+水)酸碱溶液为什么呈现酸碱性?盐溶液是否一定呈中性?归纳提高性小结:溶液呈酸碱性的主要原因,酸碱的电离与盐类的水解;共同特点都破坏了水的电离平衡。为什么不同类型的盐溶液呈现不同的酸碱性盐的类型强酸强碱盐,强酸弱碱盐弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐结论:不同类型的盐溶液的酸碱性。猜测不同类型的盐溶液的酸碱性?实验探究不同类型的盐溶液的酸碱性以氯化铵为例分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性?分析盐类水解的概念、实质什么离子水解?学生对盐类水解概念理解的提问。水解后溶液酸碱性的规律?用初步建立的概念分析强碱弱酸盐呈碱性,强碱强酸盐呈中性。对水的电离平衡的影响?水解反应盐+水酸+碱-Q板书设计:§(一)、溶液酸碱性的实质中性:c(H+)=c(OH-)H2OH++OH-酸性:c(H+)>c(OH-)HCl→H++Cl-HAcH++Ac-碱性:c(OH