高中化学竞赛辅导《电化学》.doc

。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体。AgI晶体就是一个很好的固体离子导体,导电时迁移的物种全是Ag+。利用AgI晶体可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以通过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。(1)写出AlI3与O2的化学反应方程式。(2)传感器中发生的电极反应和电池反应。正极:;负极;电池反应:。为什么电池电动势变化可以得知O2的含量?(3)请设计一个简便的电化学实验。证明AgI晶体导电的是Ag+而非I-离子导电,画出实验装置图、写出实验结果并对结果进行说明。,以某种溶液作电解液进行电解,通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解,从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理,以铝件和铁棒为电极,一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。(1)铝件是_____极,铁棒是______极(2)铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为:(3)电解过程中,必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大,也不能太小)的原因是(用离子方程式表示)太大,则太小,则_________________________________________(4)用NaHCO3溶液为电解液,会减缓阴极区溶液pH的增大,能说明这一原理的离子方程式为。。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环;电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过;放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后,分别变为Na2S4和NaBr。(1)左、右储罐中的电解质分别为:左______________,右_____________。(2)写出电池充电时,阳极和阴极的电极反应式。阳极:,阴极:。(3)写出电池充、放电的反应方程式。(4)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向:。:配制一份电解质溶液,主要成分为:K4[)6](200g/L)和KHCO3(60g/L);通电电解,控制电解池的电流密度和槽电压,通入H2S气体。写出相应的反应式。已知:φy()63-/)64-)=;KHCO3溶液中的φ(H+/H2)~-;φ(S/S2-)~-:阴极反应:涉及硫化氢转化为硫的总反应:,用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时,电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积,其比例系数F是一个恒量,称为法拉第常数,它与金属的种类无关。已知:阿伏加德罗常数NA=×1023mol-1;电子电量:e=×10-19C;Cu的原子量:64×10-3kg·mol-1。(1)试求出法拉第常数F(电量以库仑为单位,保留三位有效数字)。(2)用电镀的方法在半径为R的铜球壳表面均匀镀上很薄的银层,在电镀槽中铜球是(阳极还是阴极)?另一电极是材料。若电流强度为I,通过时间为t,银的相