1.化学反应的热效应.ppt

:一是热化学方程式的书写、正误判断及化学能量变化的图象;二是考查反应热的求算,特别是盖斯定律的应用,更是高考的热点内容;三是考查能源的开发、,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(2010·山东),无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同(2010·福建)×√℃30MPa下,(g),,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-·mol-1(2010浙江):HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-·mol-=+·mol-1(2010·湖南)×√、,>:Q0;放热反应:<(1)从化学键的角度:旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不同造成的.(2)从焓的角度:(1)仪器:(2)原理:Q=,式中C代表仪器和反应混合物的总热容,单位是kJ·K-1,T1、T2分别代表反应前、后溶液的温度,-C(T2-T1)【思考】若把热容换成比热容呢?。放热反应吸热反应①多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl④C和CO2、C和H2O(g)、(H):(ΔH)ΔH=.,当物质所具有的能量只以热能的形式释放或吸收时,有如下关系:.H(生成物)—H(反应物)一定温度和压强ΔH=(1)概念表示的化学方程式.(2)表示意义2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-·mol-1,表示在298K时,2mol气态氢气与1mol气态氧气完全反应生成2mol液态水,