重点高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结.doc

重点高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 第四章非金属及其化合物非金属及其化合物Cl2氧化性:与金属及其他非金属反应单质化合物SN2Si氧化物氢化物含氧酸含氧酸盐与水、碱反应:消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)可燃性:生成SO2稳定性:空气的主要成分亲氧性:以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性:信息技术与光电技术材料SO2、NO2SiO2与水反应:酸雨与环境的关系:大气污染与防治与强碱反应:制Na2SiO3硅酸盐材料的基础NH3与水反应:制氨水与酸反应:制铵盐液化:制冷剂H2SO4、HNO3、HClO氧化性H2SiO3不溶性NaClO、Ca(ClO)2Na2SiO3复杂硅酸盐胶体性质:制硅胶消毒剂、漂白粉黏胶剂(水玻璃)、防火剂陶瓷、玻璃、水泥【内容结构】【知识要点】一、硅及其化合物的相互转化SiSiO2H2SiO3Na2SiO3SiF4二、氯及其化合物的相互转化NaClHClCl2HClOCuCl2FeCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2﹡﹡三、硫及其化合物的相互转化SO2H2SSSO3H2SO4BaSO4Na2SO3Na2SCaSO3FeS四、氮及其化合物的相互转化NH3·H2ONH3NH4ClNH4HCO3N2NONO2HNO3NaNO3二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过:NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H+、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl22FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl;H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验室制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag++Cl―==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+