电解原理及其应用电解氯化铜溶液微观模拟电解现象:①电流表指针发生偏转②与电源正极相连的电极上有气泡析出,uCl2溶液电解原理1、电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池:电能转化为化学能的装置3、形成电解池的条件e-CuCl2溶液⑴与电源相连的两个电极⑵、电解质溶液或熔化的电解质⑶、形成闭合回路4、电极的判断阴极:与电源负极相连,电子流入,发生还原反应阳极:与电源正极相连,电子流出,发生氧化反应阴极阳极电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极电能转化为化学能阳极(接电源正极)阴极(接电源负极)阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理分析):(1)写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阴极:Cu2++2e-=Cu6、电极反应的书写:阳极:2Cl--2e-=Cl2↑总反应:CuCl2==Cu+Cl2↑(2)写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及总反应阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑电解分析电解反应的一般思路:明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化,阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子7、电解时离子放电顺序⑴、影响离子放电的因素:离子得失电子的能力离子的浓度⑵、离子的放电顺序①阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+②阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子若阳极是金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:
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