高中有机物提纯详细归纳(表格)及提纯方法注意事项详解.doc

高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项核心提示:分离与提纯的原则和方法基本相同,不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。通过阅读本文您将对高中化学常见的分离提纯方法与注意事项有进一步的了解。,把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式),分别得到纯净的物质。提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净的物质。分离与提纯的原则和方法基本相同,不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。:粗盐提纯是把粗盐溶于水,经过滤把不溶于水的杂质除去。过滤操作的注意事项:“一贴二低三靠”即:滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗口;漏斗里液面低于滤纸边缘;烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒下端紧靠三层滤纸;漏斗下端紧靠烧杯内壁;(在洗涤中用少量水);“无损”。重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如:硝酸钾(KNO3)溶解度随温度变化大,氯化钠(NaCl)溶解度随温度变化小,可用该法从混合液中提纯硝酸钾。,然后降温结晶;,分离出晶体;,氯化钠少,继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如:从食盐水溶液中提取食盐晶体。,不易水解、不易被氧气氧化;;,余热蒸干。蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如:制蒸馏水、制无水乙醇(加生石灰)、硝酸的浓缩(加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2);(碎瓷片);。分液适用于分离两种不相混溶(密度不同)的液体。例如:,上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如:l4)把溶于水里的溴(Br2):与原溶剂互不混溶、不反应;溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大;,一般再通过蒸发等方法进一步分离升华适用于有升华特性的物质例如:粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合,利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。渗析适用于胶体提纯、精制例如:除去氢氧化铁(Fe(OH)3)胶体中的盐酸(HCl)。,以提高渗析效果。溶解适用于杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物例如:溴乙烷中的乙醇、氯气(Cl2)中的氯化氢(HCl)、碳酸钙(CaCO3)中的氯化钠(NaCl)。盐析适用于利用某些物质在加某些无机盐时其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质例如:从皂化液中分离肥皂、甘油;蛋白质的盐析。洗气适用于杂质气体易溶于某液体如:除去二氧化碳(CO2)中的氯化氢气体,可