--------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________物质构成的奥秘-讲义&习题第四章物质构成的奥秘讲义课题1原子的构成【原子的发展历程】:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,,英国物理学家汤姆生发现电子,认为原子的模型为枣糕型,原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,,英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验,提出了原子结构的核式结构学说【α粒子散射实验】【实验现象】用带正电荷的α粒子轰击金箔,实验中大多数的α粒子能顺畅地穿透金箔;少数粒子改变了原来的运动路线,发生偏转;极少部分粒子遇到了坚硬的不可穿透的质点,反弹回来【实验解析】因为原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够很顺畅地通过;因为α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,由于斥力的原因,所以有少数的α粒子会有偏转;而因为金原子中原子核存在,而且体积小,质量大,所以只有很少的机会与α粒子相碰撞,并且能反弹【原子结构的核式结构学说】在原子的中心有一个带正电荷的核,它的质量几乎等于原子的全部质量,电子在它的周围沿着不同的轨道运转,:①原子由质子、中子、电子三种粒子构成②原子核所带的电荷数,叫核电荷数,原子核带电是由于质子带电引起的,所以在同一原子中,核电荷数=×10-×10-27kg电子1个单位负电荷说明:、质子数、核外电子数的关系几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817注意:①原子由质子、中子、电子三种粒子构成,但不是所有的原子核内都有中子,氢原子核内只有一个质子,没有中子②原子核内质子数与中子数不一定相等③所有原子的质子数和核外电子数都相等,原子核带正电,电子带负电,二者电量相等、而电性相反,因此原子不显电性④原子质子数=核电荷数=核外电子数⑤不同原子的核内质子数不同;不同原子的核外电子数不同【同步训练】(普通的氢除外)的原子核是()(),在化学变化中可分的粒子是()()(),8个中子,,,8个中子,,8个中子,8个电子★()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,,中子数为66,则这种元素的质子数和核外电子数分别为()()A、原子构成中一定有质子B、原子构成中一定含有中子C、原子构成中的质子数一定等于电子数D、①分子;②原子;③原子核;④质子;⑤中子;⑥电子等微粒中,找出符合下列条件的微粒填在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的微粒是;(2)能保持物质化学性质的微粒是;(3)化学变化中的最小微粒是;(4)带正电荷的微粒是;(5)不显电性的微粒是;(6)质量最小的微粒;(7)在同一原子中数目相等的微粒是;(8)质量与氢原子质量近似相等的微粒是。二相对原子质量不同原子的质量各不相同,可以用现代科学仪器精确地测量出来。如:一个氢原子的质量:×10-27kg一个氧原子的质量:×10-26kg一个碳原子的质量:×10-26kg这样小的数字书写、使用起来都很不方便,就像用吨为单位来表示一粒米的质量一样,因此一般不直接用原子的实际质量,而采用它的相对质量——(称作碳12原子,该碳原子核内有6个质子和6个中子)质量的作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量,“1”,:说明:×10-26kg,其质量的1/×10-26×1/12kg≈×10-27kg,即:
物质构成的奥秘-讲义 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
