1、化学反应的热效应.ppt

课本P6第4题CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=—41KJ/molCO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)△H=+41KJ/mol由此可见,其它不变,把方程式倒过来写,△H要变换符号,但数值不变。回顾与思考1、中和热的定义:在中,发生中和反应,生成时的反应热叫做中和热,其△H0,一定是反应。稀溶液酸跟碱1mol水﹤放热注意:表述“中和热”是多少,是不用带“-”号;表述中和反应的“△H”是多少,必须带“-”号。实验:中和反应焓变的测定1、实验的目的:掌握测定强酸、强碱反应的中和热的原理和方法,体验反应的热效应。2、实验的关键:(学案第四第1)。保温隔热,尽量减少热量散失思考(学案练习3)(1)从实验装置上看,存在的错误有。图中尚缺少的一种玻璃用品__________________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。环形玻璃搅拌棒小烧杯口未与大烧杯齐平保温隔热,尽量减少热量散失3、实验所用的仪器和药品(学案第四第2)(以强酸和强碱反应中和热的测定为例)所需的主要仪器有,其中烧杯常可用替代。所用的碎泡沫塑料也可用替代。大烧杯、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒、胶头滴管保温杯木屑、纸屑、碎纸、:(学案第四第3)(1)装置中的措施:1、大烧杯和小烧杯之间填充隔热材料。2、上面加盖泡沫板或纸板。4、实验的步骤1、装好装置2、,并测量并记录盐酸的初始温度,并把盐酸倒入小烧杯中。3、,并用洗净的温度计测量并记录NaOH溶液的初始温度。4、迅速且小心把NaOH溶液倒入盐酸中,并用环形玻璃搅上下搅拌,读出温度计的最高温度。5、换小烧杯重复操作1~2次。6、计算氢氧化钠为何要稍微过量一点点?保证盐酸充分反应,以减少误差?:(2)操作中的措施:1、氢氧化钠稍微过量2、迅速倒误差分析(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)补充:若有盐酸濺出呢?偏小偏小学案第四(3)/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),理由是_____________________________________________________;所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”),理由是_____________________________________。不相等生成的水的量不等相等中和热都是指生成1mol水时放出的热量