化学反应的热效应2.ppt

二、( ) 个数只代表物质的量 ,ΔH表示标 准状况下的数据 ,化学计量数不同,ΔH值不同, 化学计量数相同而状态不同,ΔH值也不相同 物质的物质的量成正比解析热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示25°C,101KPa时的数据。 “绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是() A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 、无污染等优点的燃料 ,不可再生的燃料 解析A项,不符合化学反应原理;C项,乙醇是可再生燃料;D项,石油和煤是不可再生燃料,只有B项正确。B四、能源2、下列说法中正确的是()、?有何优点?煤、石油、天然气;,哪些物质可称为燃料??太阳能、生物能、风能、地热能、、下列变化中,属于吸热反应的是()[练习]1、下列变化中,属于放热反应的是()(OH)2·>0的反应BC(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+:反应热数据的用途1、判断反应发生的难易2、反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化AB2、计算燃料的用量反应热可以由实验测得,也可以用其他办法得到。【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同?答:①燃烧放出的热量与物质的多少有关,燃烧的物质越多,放出的热量就越多,而标准燃烧热规定是1mol的可燃物;②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态,而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以,不同量的同一物质完全燃烧,放出的热量可能不同,但标准燃烧热是一定的。概念辨析::()(g)+1/2O2(g)=H2O(l);=-(g)+1/2O2(g)=H2O(g);=-(g)+O2(g)=2H2O(g);=-(g)+O2(g)=2H2O(l);=-:则氢气的标准燃烧热为:(相对于管道煤气和液化气)为什么是城市燃气的发展方向?管道煤气是一种清洁燃料,然而这是相对于住宅、居室环境而言的,从城市大环境看,并没有改善城市大气的污染程度。原因很简单,制造煤气要燃煤,使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量,原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。液化气是发热量最高的优质清洁燃料,但液化气使用不便,且要消耗宝贵的石油资源,天然气则是一种既有管道煤气的方便,又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料。