化学反应中的热效应.ppt

化学反应中的热效应质量守恒和能量守恒定律(两条基本自然定律):(1)能量守恒定律:能量可以互相转化,但是体系包含的总能量不变。(2)质量守恒定律:参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。【学习目标】;。【学习重点】。一、认识化学反应与能量的关系[实验2—1]在一支试管中加入2~3mL6mol·L-1的盐酸,测量温度,再加入2-3片镁片,观察现象并用温度计测量温度变化【实验2—2】将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体,一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的小木板上,用玻璃棒搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部,试着用手拿起烧杯,观察现象[实验2—3]在50mL烧杯中加入20mL2mol·L-1的盐酸,测其温度。另用量筒量取20mL2mol·L-1的NaOH溶液,测其温度,并缓缓地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌。盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃现象结论镁片逐渐溶解,放出大量气泡,温度升高该反应是放热反应[实验2—1]在一支试管中加入2~3mL6mol·L-1的盐酸,测量温度,再加入2-3片镁片,观察现象并用温度计测量温度变化实验2-2:20gBa(OH)2·8H2O(研细)+10gNH4Cl实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合结论和化学方程式烧杯壁很凉玻璃片与烧杯粘在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[实验2—2探究]:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应实验2-3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论:中和反应是放热反应。实质:H++OH-=H2O反应后温度升高室温室温(1)放热反应:反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。(2)吸热反应:反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。化学反应中的伴随能量变化,通常表现为热量的变化-吸热或放热。