化学知识点总结梳理.doc

(一)物质的组成与分类物质的组成:(物质由元素组成的。以水为例,它由H和O元素组成的)(物质由粒子如原子分子离子等构成的)构成物质的粒子小结::如CO2H2OHCLNH3::如金属和稀有气体以及非金属单质如C等(1)元素具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称如何深刻理解元素概念:“核电荷数相同和同一类原子”+与Na它们是相同的元素,,只有种类含义,:同种元素形成的不同性质的单质(。)(2)(保持化学性质的最小微粒除了金属单质和稀有气体以及少量的非金属单质)(化学反应中不能再分的粒子,当然原子弹爆炸及原子能的利用不属于化学变化的范畴)(带电荷的原子或原子团)物质的分类基本分类a纯净物和混合物(同种分子成的物质为纯净物,它有固定的组成和性质如溶沸点等。混合物无固定的组成和性质,常见的混合物空气溶液石油煤天然气碱石灰水煤气)b单质和化合物(同种元素组成的纯净物为单质,由不同种元素组成的纯净物为混合物)注意辨析“同种元素组成的物质为纯净物”这句话的对错如O2和O3(2)(a碱性氧化物b酸性氧化物)(HClHFH2S等)(二)(1)物理性质色,态,味,熔沸点,密度,硬度等(2)化学性质金属性,非金属性,氧化性,还原性,酸碱性,(1)物理变化没有新物质生成的变化叫物理变化如水的三态变化,汽油的挥发,干冰的升华等(2)化学变化有新物质生成的变化叫化学变化注意物质发生化学变化时,同时也发生物理变化如颜色变化,发光,发热,产生气体等(三)(离子化合物则从原子得失电子数目与化合价产生联系,共价化合物从电子对偏移来考虑)(1)质量守恒定律原子种类不变,原子数目不变(2)化学方程式注意两大原则:(四),::核外电子(带负电,决定元素的化学性质),原子核(由质子和中子构成,中子不带电,质子决定了元素的种类)核电荷数===质子数===核外电子数原子核居于原子中心,体积很小,但几乎集中了整个原子的质量。质子和中子的质量大约相等,都是碳12原子质量的十二分之一或者说约等于一个氢原子的质量,相对质量约为1。电子的质量很小,仅相当于质子或者中子质量的1/1836,在化学反应里,原子不可再分,只有核外电子得失或偏移相对原子质量相对原子质量其实就是指原子的原子量。原子质量是指一个原子的实际质量,单位是千克。*10(—27)kg,计算一下一个碳原子的真是质量。原子质量的数值很小,使用起来极为不方便,因此科学上不直接使用原子质量,而采用一种相对原子质量。以碳12原子的十二分之一为标准,其他原子