1、化学反应的热效应.pptx

,能说出常见的能量转化形式。。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。。了解化学在解决能源危机中的重要作用。。恒压条件下的反应热,称之为焓变,符号为________,单位为________。(1)化学反应中的能量变化返回目录第22讲化学能与热能吸收或放出ΔH知识归纳考点互动探究kJ/mol图6­22­1①a表示断裂旧化学键________的热量,也可以表示反应的________。②b表示生成新化学键________的热量,也可以表示活化分子结合成生成物所________的能量。③图中c表示反应的反应热,可通过计算焓变值求得反应热:,焓变(ΔH)为生成物的焓与反应物的焓之差:ΔH=H(________)-H(________)。,焓变为反应物的键能和与生成物的键能和之差:ΔH=E(________)-E(________)=____-_____(用图中符号填空)。返回目录吸收活化能第22讲化学能与热能考点互动探究放出释放生成物反应物知识归纳反应物生成物ab(2)常见放热反应和吸热反应常见的放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属与酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化。常见的吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳与水蒸气、C与CO2的反应。返回目录第22讲化学能与热能考点互动探究知识归纳【判断思考】(正确的划“√”,错误的划“×”)(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化( )(2)反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量( )(3)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(4)Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热( )(5)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关( )返回目录第22讲化学能与热能考点互动探究返回目录[答案](1)× (2)× (3)√(4)× (5)× (6)√[解析](1)物质的三态变化也伴随能量变化,但却属于物理变化。(2)吸热反应中反应物断键所吸收的总能量高于产物形成化学键放出的总能量。(4)反应热应是断键吸收的总能量与成键所放出总能量的差值。(5)反应热大小与反应条件无关,取决于反应物和产物的总能量的相对大小。?不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗?返回目录第22讲化学能与热能考点互动探究[答案]需要加热的反应不一定是吸热反应,如燃料的燃烧一般需要加热或点燃才能引发;而不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应,如Ba(OH)2和NH4Cl反应在常温下就能发生,但属于吸热反应。例1 某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图6­22­2所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )→C反应中ΔH=E1-E2返回目录典型例题第22讲化学能与热能考点互动探究C [解析]A→B的反应为吸热反应,B→C的反应为放热反应,故A错误;加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,故B错误;物质的总能量越低,越稳定,故C正确;整个反应中ΔH=(E1+E3)-(E2+E4),故D错误。图6­22­2