高中化学知识点总结材料.docx

高中化学基础知识整理Ⅰ、基本概念与基础理论:一、:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。(1)同温同压下,V/V=n/n2同温同压下,M/M=ρ/ρ2121121注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,×105Pa、25℃时等。②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、,离子不能大量共存。(1)有气体产生。如2-2-2----+CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。(2)有沉淀生成。如2+2+2++2-2-2+2++Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存;Mg、Fe、Ag、Al3+2+2+3+-2+2-2+3-+-不能大量共存。、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存;Fe与S、Ca与PO4、Ag与I(3)有弱电解质生成。如--3-2-----2--OH、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4、F、ClO、AlO2、、-C17H35COO、HSO3-不能与+等与H不能大量共存;一些酸式弱酸根如- + -OH大量共存;NH4与OH不能大量共存。-2---、HCO、HPO、HS、HPO3424(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如-2-2--AlO、S、CO、CHO2365等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如3+3+Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。,离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。2--2-、如S、HS、SO3I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如--、MnO、CrO427--2--2---2+2-2-NO、ClO与S、HS、SO、HSO、I、Fe等不能大量共存;SO和S在碱性条件下可以共3333存,但在酸性条件下则由于发生2-2-++2-不能大量2S+SO3+6H=3S↓+3H2O反应不能共在。H与S2O3共存。(双水解)。3+-2--2---3+2----等不能大量例:Al和HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClO等;Fe与CO3、HCO3、AlO2、ClO共存。。2+3+-3+不能大量共存。如Fe、不能大量共存;Fe与5、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液(+-H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出+-×10-10mol/L的溶液等。的H或OH=1②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。4-3-等在酸性条件下具有强氧化性。③MnO,NO2-在酸性条件下发生氧化还原反应:2-+④S2O3S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:2+-能共存,但在强酸Fe与NO3性条件下(即2+-+--在强酸性条件下也不能共存;2-与Fe、NO3、H相遇)不能共存;MnO4与ClS32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。SO(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(-+OH)、强酸(H)共存。--2---+如HCO3+OH=CO3+H2O(HCO3遇碱时进一步电离);HCO3+H=CO2↑+H2O三、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强; 价态越低,其还原性就越强。2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3)根据反应的难易