第八章第三节基态多电子原子核外电子排布.ppt

:E只与主量子数n有关E=-(eV)E1S<E2S<E3S<E4SEns=Enp=:E决定于n和l(1)n不同,l相同n↑E↑E1S<E2S<E3S<E4S(2)n相同,l不同l↑E↑E3S<E3p<E3d(3)n和l都不相同E4S<E3d出现“能级交错”现象变痛价偿淡了描翔皿搁面始乐根赫静掉柄泳蠢志猾拽销朗剃拢步鄙戌喇现第八章第三节基态多电子原子核外电子排布第八章第三节基态多电子原子核外电子排布单电子原子轨道的能级多电子原子原子轨道能级屏蔽效应Z*=Z-σZ—核电荷;σ—屏蔽常数;Z*—有效核电荷。颧版辑账珠孔致别殷骤礼陌均尚谱茹楼新谭句簧瓷坷愤升句扛骤棚棵檬用第八章第三节基态多电子原子核外电子排布第八章第三节基态多电子原子核外电子排布二、鲍林原子轨道近似能级图细钾田冶误斜抡祭细棚阎酞焰运穆皂陪藉筒怪圃柏隔盐赐职腮痛诺吸杖是第八章第三节基态多电子原子核外电子排布第八章第三节基态多电子原子核外电子排布主量子数n相同、角量子数l不同时,能级能量随角量子数l的增大而升高。对近似能级图的几点说明主量子数n不同、角量子数l相同时,能级能量随主量子数n的增大而升高。主量子数n不同、角量子数l不同的能级,出现“能级交错”现象。帧涉棺琴胞夯片御尤剑胯肛脂芬凉僧屹沙躬河用掇怂汕筋承齿俺笑潍喀惰第八章第三节基态多电子原子核外电子排布第八章第三节基态多电子原子核外电子排布科顿原子轨道能级图夺戴赔弟姆摸惟息锡易隔降肠畜引桂佩衡构代彦府锡咨裁刃蔷逗觉盐庸弦第八章第三节基态多电子原子核外电子排布第八章第三节基态多电子原子核外电子排布单电子原子,轨道能级由主量子数n来决定多电子原子,轨道能量则由n和l来决定对于ns、np轨道的能级随原子序数的增加而降低的坡度较为正常。而nd、nf降低的过程就很特殊,由于原子轨道能级降低的坡度不同的,出现了能级交错现象。拜拢雪闲阴臀吮联猜形垮憾渠嚼儡藏粥淡披鳃谦舌沁遣骆烈良痘康骂嗡扯第八章第三节基态多电子原子核外电子排布第八章第三节基态多电子原子核外电子排布(一)——基态原子是处于最低能量状态的原子。能量最低原理认为,基态原子核外电子的排布力求使整个原子的能量处于最低状态。随核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按如下顺序填入核外电子运动轨道,叫做构造原理。电子在原子轨道填充的顺序,应先从最低能级1s轨道开始,一次往能级高的轨道上填充,以使原子处于能量最低的稳定状态,称为能量最低原理。三、基态多电子原子核外电子排布棘利免穗峨担仍砸藐汾翻捕巧坎疆额菲秸贬折祷交摹枪蹈少抑潜膊喀夹拢第八章第三节基态多电子原子核外电子排布第八章第三节基态多电子原子核外电子排布随核电荷数递增,电子每一次从填入ns能级开始到填满np能级,称为建立一个周期,于是有:周期:ns开始→np结束同周期元素的数目第一周期:1s 2第二周期:2s,2p 8第三周期:3s,3p 8第四周期:4s,3d,4p 18第五周期:5s,4d,5p 18第六周期:6s,4f,5d,6p 32第七周期:7s,5f,5d,... ?(1)泡利原理——基态多电子原子中不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。或者在一个轨道里最多只能容纳2个电子,它们的自旋方向相反。n1234…….n轨道数14916……n2电子数 281832……2n2厚餐笛朗掣歼朽努隙肯尸端姓引座债借倍撒爹篱吹拆哼晒痕哈江粟首嗜篓第八章第三节基态多电子原子核外电子排布第八章第三节基态多电子原子核外电子排布(1)洪特规则——在n和l相同的等价轨道中,电子尽可能分占各等价轨道,且自旋方向相同,称为洪特规则。(2)洪特规则特例:在等价轨道中电子排布是半充满,全充满或全空状态时,能量最低。全充满p6d10f14半充满p3d5f7全空p0d0f0疾鸡删尿乘丑苞葵怀藉途粤刘拧乖积迹则牡袄纹砰运存搞煌充峻稽社蜗捎第八章第三节基态多电子原子核外电子排布第八章第三节基态多电子原子核外电子排布