电导的测定及应用实验报告.doc

实验名称       电导的测定及其应用            一、,求算它的无限稀释摩尔电导率;;。二、实验原理1、电导G:对于电解质溶液,常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数,即G=1/R。电导的单位是西门子,常用S表示。1S=1Ω-12、电导率或比电导:κ=Gl/A ()其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导,单位为S·m-1。对电解质溶液而言,令l/A=Kcell,Kcell称为电导池常数。所以          κ=Gl/A=GKcell3、摩尔电导率:Λm=κ/C   ()强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系:Λm=Λ∞m-A ()Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。可见,以Λm对作图得一直线,其截距即为Λ∞m。弱电解质溶液中。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为   Λ∞m=V+Λm,++V-Λm,- ()  根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导Λ∞m之比,即:α=Λm/Λ∞m     ()4、弱电解质电离平衡常数:弱电解质AB型的电离平衡常数:Kθ=(Cα2)/Cθ(1-α) ()所以,通过实验测得α即可得Kθ值。把()代入()式可得Kθ=(CΛ∞m2)/Λ∞mCθ(Λ∞m-Λm)  ()或 CΛm=(Λ∞m2)KθCθ1/Λm-Λ∞mKθCθ以CΛm对1/Λm作图,其直线的斜率为(Λ∞m2)KθCθ,如知道Λ∞m值,就可算出Kθ。三、实验仪器、试剂仪器:梅特勒326电导率仪1台;电导电极一只,量杯(50mL)2个;移液管(25mL)3只; 洗瓶一只;洗耳球一只。药品:(mol/m3)KCl溶液;)HAc溶液;电导水。四、,预热5min。:(1)(mol/m3),至于洁净、干燥的量杯中;测定其电导率3次,取平均值。(2),置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。(3),弃去;,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。(4)重复(3)的步骤。(5)重复(3)的步骤。(6)倾去电导池中的KCl溶液,用电导水洗净量杯和电极;量杯放回烘箱;电极用滤纸吸干。:(1)(mol/dm3),至于洁净、干燥的量杯中;测定其电导率3次,取平均值。(2),置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。(3),弃去;,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。(4)