高中化学必修2(人教版)课本习题答案.docx

高中化学必修2(人教版)课本习题答案.docx高中化学必修2(人教版);1;Q;Li;7;1;F;FCCA5・(1)・:巴⑴;⑵氓弭;⑶沁;.******@0)1sr3・\126锌凹UB30钛四IVB228.(1)卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态f q熔点沸点5C淡黄绿色气体L69g/L(15X:)--(0r)-101-・lWg/cm'dOP)-./(2)卤素单质的化学性质:①卤索单质与氢气反应IL+F?=+Ch——2HC1光照或点燃发生反应■生成的氯化氢较稳定H,+Br,——2HBr加热至一定温度才能反应■生成的涣化氢不如氯化氢稳定Hr+h^=^2HI不断加热才能缓慢反应•碘化氢不稳定■同时发生分解随着核电荷数的增多,卤索单质与氧气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。②卤素单质间的置换反应实验现象花学方程式将少董新制的饱和氯水分别加入盛有MaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少董四氯化碳,振荡、静置先出现深红棕色后变成紫黑色2NaBr+CU——2NaCl+Br22KI+CI2——2KCl+【2随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱。⑴4口2严211/);氧化剂S;述原剂Li(2)、(3)、(4)、略(1)元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号C0NaAI周期二二三三族IVAVIAIAfflA(2)甲与乙:乙与丙:2N轨+Q'NajQ;乙与丁:42+30^2*第二节元素周期律1•减小;减弱;增强;N»;1«>=;期邮;HQO*BC(1)金属性K强于豳金屈性A1强于B,非金屈性B强于A1非金属性a强于F非金属性Q强于S非金屈性。强于S。物理性质:银白色固休。化学性质:金属性最强,与水反应非常剧烈第二节化学键••••••1.①K*[;9:]'②[:9;]一时丨;CI:]:ci:ci:③・・・・••④HH;C;H•X⑤H;0;H(6)HCDD复习题P281.(1)血KMgAiCOaBrArArA1(OH)5+OH"=AlOf4-2^0B>A>CH^O 2K-1-20,0=2KOH4-H1T⑸hbBr黄(6)18CADDAD&A(1):A、B、C、D、E、F、G、I、J依次为Na、6、亠、巧、(2):A、B、C、D、E、F、G、】、J依次为Na、Q、―、比、%、皿Q、阻6、:HC1、MH,SNo+Q鱼NaQ, +2CX>a=2NaaCO3+O1HCL4-NH3=NH4a⑶A、B、C、D、E、F、G、I、J依次为Na、°、亠、比、%、皿%隔5、HC1NH3、CO?-+2H*=00,14^010.(1)・218•,SH2SOtH』SO,•H;ScSeO,SeO,H:SeO,H;,TeO,H:TcO,HrTeO4(2)熔、沸点逐渐增大,密度逐渐增大。(3)可从能否置换出该非金属单质來判断强弱;从氮化物稳定性判断;从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能吸收能量;放出能量;反应物的总能量与牛成物的总能量的相对大小2•热量;、H・8力•:H^O②③④⑤⑥,①。DCAD8(1)D(2)C9•当物质发生化学反丿应时,断开反丿、9物中的化学键要吸收热量,而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时,该反应是放热反应;若吸收的热量大丁放出的热量时,该反丿'9是吸热反丿'9,且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供,以满足断开反应物化学键所需能量的不足乙同学观点止确。“加热”是反应条件,有些反应(例如燃烧等放热反应)在开始前也需要外界提供能量,以加快分子之间的碰撞次数,只有对其加热使温度升高到一定程度,反应才开始进行;随着反应的进行,其本身放出的热量能满足自身需要口有剩余,反应后不需要再加热。第二节化学能与电能1•氧化还原反应;化学;电;负;氧化;正;还原;导电(1)B (2)C (3)D (3)B>A>C>DBCD—次性电池由于内部化学物质发生的氧化还原反应是不可逆的,放完电之后不能再使用。而充电电池在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时乂可逆向进行,使生成物恢复原状,如此充放电可循环进行,至一定周期后终止。可以利用灵敏电流计,将干电池的两个电极分别接到灵敏电流计的正负极上,若灵敏电流计的指针发生偏转,偏向的一极与干电池的止极相连,另一极必然是干电池的负极。8•废电池中含有汞、镉、