化学反应中的热效应学案.doc

,了解常见的能量转化形式。,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。,了解盖斯定律。。了解化学在解决能源问题中的重要作用。教学过程一、反应热、:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量。(1定义:在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量。(2表示符号:(3单位:通常采用二、:能够表示的化学方程式。:不仅表示了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的。如2H2(g+O2(g===2H2O(lΔH=-·mol-1,表示在常温常压下全反应生成2mol液态水时的热量。三、(1概念:在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成((1概念:在101kPa下,物质的反应热。单位为。(2表示的意义:如CH4(g+O2(g===CO2(g+2H2O(lΔH=-·mol-1,表示在25℃、101kPa的条件下,。四、,(某些反应热无法直接测得的反应热。若某个化学反应可由另外几个反应的化学方程式相加而得到,那么该化学反应的焓变即为这几个化学反应的焓变的。、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。(1根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。(3依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量(4根据盖斯定律的计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物和终态(各生成物有关,而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。根据盖斯定律计算的一般步骤(1确定待求的反应热化学方程式;(2找出待求的反应热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置;(3根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理,或调整系数,或调整反应方向;将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加,即可求出待求反应的反应热。巩固练习:2、已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(。===H2+122ΔH=-242kJ·mol-(g+O2(g===2H2O(lΔH=-484kJ·mol-(g+122(g===H2O(gΔH=-(g+O2(g===2H2O(gΔH=-484kJ·mol-13、已知下列热化学方程式Fe2O3(s+3CO(g===2Fe(s+3CO2(gΔH1=-25kJ·mol-1①3Fe2O3(s+CO(g===2Fe3O4(s+CO2(gΔH2=-47kJ·mol-1②Fe3O4(s+CO(g===3FeO(s+CO2(gΔH3=+19kJ·mol-1③写出FeO(s被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式____________________________4、(2013·杭州四校联考已知:①Fe2O3(s+3232CO2(g+2Fe(sΔH1=·mol-1②C(s+O2(g===CO2(gΔH2=-·mol-1则2Fe(s32O2(g===Fe2O3(s的ΔH是(。A.-·mol-1B.-·mol-1C.-·mol-1D.-·mol-15、下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是________。①C(s+O2(g===CO2(gΔH1C(s+122(g===CO(gΔH2②S(s+O2(g===SO2(gΔH3S(g+O2(g===SO2(gΔH4③H2(g+122(g===H2O(lΔH52H2(g+O2(g===2H2O(lΔH6④CaCO3(s===CaO(s+CO2(gΔH7CaO(s+H2O(l===Ca(OH2(sΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③6、(2013·西安二检如图所示,下列说法不正确的是(。1、(2012·金华模拟下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确(。(l+3O2(