《铝的两性》专题训练一、知识归纳:1、铝的单质和化合物的相互转化关系图:2、有关的离子方程式:铝与酸的反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝与碱溶液的反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑氧化铝与酸的反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O氧化铝与碱溶液的反应:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3+与强碱和弱碱的反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓(碱少量)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(碱过量) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝与强酸和强碱的反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏铝酸根与强酸和弱酸的反应:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(酸少量)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(酸过量)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(CO2少量)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(CO2过量):有关铝的化合物的图像(请注意现象及有关方程式)⑴在可溶性的铝盐中逐滴滴加强碱如NaOH溶液的现象: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (碱少量)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(碱过量)碱过量时的总反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(碱过量)⑵在NaOH等强碱溶液中逐滴滴加可溶性的铝盐的现象: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(碱过量,Al3+少量) Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓(Al3+过量)(双水解反应式)⑶在偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸的现象: AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(酸少量)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(酸过量)酸过量时的总反应:AlO2-+4H+=Al3++2H2O(酸过量)⑷在强酸溶液中逐滴滴加偏铝酸盐的现象: AlO2-+4H+=Al3++2H2O(酸过量,AlO2-少量)Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓(AlO2-过量)(双水解反应式)二、典型习题1、,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是[ ]A 125mL B 200mL C 250mL D 560mL2、一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物,分别放入足量的下列溶液中,充分反应后,放出的氢气最多的是[ ]A 3mol/LHCl B 4mol/LHNO3 C 8mol/LNaOH D 、m克钠和铝的混合物加入到n克水中,待反应停止后,经测定生成的沉淀为a克,则滤液中的溶质为[ ]A NaOH B NaAlO2 C NaAlO2和NaOH D 无法确定4、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,,则混合物中一定含有的金属是[ ]A 锌 B 铁 C 铝 D 镁5、取一定量的镁铝合金,用足量的盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加热灼烧,最后得到白色固体,干燥后称量,发现此固体与原合金质量相等,则合金中铝的质量分数为[ ]A B C D ·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 (OH)2溶液 、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )、乙中都是铝过量 ,,乙中铝过量 ,(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的质量W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如下图所示,其中可能正确的是·····WWWW···············VVVVA. B. C. 、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,且溶液中的离子能大量共存的是[ ]A K+、NO3-、OH-、Cl- B Cu2+、SO42-
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