化学反应的热效应学案一.doc

高二化学导学案编号:1-1-1化学反应的热效应第1课时反应热焓变【学习要求】;通过中和热的实验,,了解反应热和反应焓变的关系;通过热化学方程式的学习,了解热化学方程式的意义。【自主学习】一、化学反应的实质二、放热反应与吸热反应类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系常见的放热反应有。常见的吸热反应有。三、反应热1、定义:。2、符号:。3、反应热的意义及测量方法。四、中和热的测定1、测定中和热的仪器;2、测定中和热的原理;3、测定中和热中应该要注意哪些问题?五、焓变1、焓:用来描述物质的物理量,符号为:单位是:焓变:,称之为焓变,描述的物理量,符号为:,单位是:。六、热化学方程式1、定义:。含义:。【预习自测】(),△H1与△H2的大小,并说明理由。(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2(2)S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2(3)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1,H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H2(4)C(s)+O2(g)=CO(g)△H1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△,2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()+O2=2H2O,△H=-484kJ/(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ/(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-484kJ/(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水,,乙硼烷燃烧的热化学方程式为:。【课堂探究】一、化学反应的反应热及测定(一)讨论并回答下列问题:1、什么是反应热?如何测定反应热?2、根据测定中和反应的反应热回答下列问题:(1)酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?为什么?(3)·L-1NaOH进行上述实验,测得的中和热数值会更加准确。为什么?(4)课本第3页活动探究中的问题你能回答吗?(二)重点讲解1、定义:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。2、反应热的意义:、符号:。Q>0反应放热Q<0反应吸热4、获得Q值的方法:(1)实验测量法(2)理论计算法※反应热可以根据反应的类型分为多种,比如中和反应放出的热量叫中和热,燃烧反应放出的热量为燃烧热等等。※5、反应热的分类:①中和热②燃烧热③生成热……二、化学反应的焓变阅读课本并回答下列问题:1、焓和焓变分别是用来描述什么的物理量?2、反应焓变与反应热有什么关