元素周期律和元素周期表的应用.doc

:..习题课元素周期律和元素周期表的应用一、同主族元素及化合物的性质具有相似性和递变性相似:同主族中的代表元素及化合物。IA:以Na为代表;IIA:以Mg、Ca为代表;IIIA:以Al为代表;IVA:以C、Si为代表;VA:以N、P为代表;VIA:以O、S为代表;VIIA:以Cl为代表。递变:按同族金增非递减进行比较。例题1、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。+2价 , 、钭线原则(对角线规则)如图:B与C性质差导较大,A与D性质接近。如:(1)原子半径:C>A>B(2)金属性C>A>B(3)非金属性B>A>C例题2、铍的性质类似于铝, 、 ,不溶于强碱溶液三、判断元素在周期表中的位置的方法周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正价|元素最高正价|+|最低负价|=8如:代数和为零时在ⅣA族(如C、Si)。(1)奇偶性一致性原则:一般元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价(包括大多数变价)的奇偶性一致。(2)以零族为基准给元素定位:稀有气体元素HeNeArKrXeRn周期序数一二三四五六原子序数21018365486各周期的元素数 2   8    8   18   18  32如:推断33号元素,因其原子序数在18<33<36范围内故位于第四周期ⅤA族(As)例题3、下列关于元素化合价的叙述中,错误的是A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物 B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物C.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物例题4、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是 、微粒半径与在元素周期表中的位置关系(1)微粒半径:rCl->rCl、rNa+<rNa、rFe>rFe2+>rFe3+、rO2->rF->rNa+>rMg2+>rAl3+、rS2->Cl->rK+>rCa2+(2)阴前阳下:与稀有气体元素的电子层结构相同的非金属阴离子其元素在同周期稀有气体元素的前面、与稀有气体元素的电子层结构相同金属阳离子其元素在稀有气体元素的下一周期。(3)序大径小:同一周期,原子序数越大其半径越小;电子层结构相同微粒,原子序数越大,其半径越小。正电荷数越高,微粒半径越小。例题5、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性,且酸性D>C,五种元素形成的简单离子中,E离子的半径最小, 、根据某些特性推断元素(1)据特征电子构形或周期表中的特殊位置推断。例题6、常见元素原子的特征结构:①最外层电子数=次外层电子数:;②最外层电子数=电子层数:;③最外层电子数为电子层数2倍:;④最外层有两