金属的有关反应方程式总结.doc

1第三章金属及其化合物方程式及复习一、本章知识结构梳理(一)金属的物理通用性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大。(二)金属的化学性质:多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2,Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑受氧化膜阻碍3Fe+4H2OFe3O4+4H2高温与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑与盐反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3CuFe+Cu2+=Fe2++Cu与碱反应与水反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱(三)金属化合物的性质1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反应生成钠盐和水生成盐、氧气和水Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O与碱反应与水反应与水反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O不反应与水反应Na2O+H2O=2NaOH2NaO+2HO=4NaOH+O↑不反应不反应2、氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应H++OH-=H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2与碱反应不反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O不反应不反应热稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O还原性无还原性无还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3无还原性制备略Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水3、盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O不反应不反应与碱反应不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓氧化还原性无无2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+稳定性稳定2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+不显血红色,溶液显血红色二、方程式及属于离子反应的离子方程式总结:(一)金属的性质1、钠的性质(1)钠的物理性质:银白色、质软、比水轻、熔点低(2)钠的化学性质:与非金属反应:2Na+Cl22NaCl(白烟)2Na+S=Na2S与O2反应:常温氧化:4Na+O2==2Na2O(白色固体)烧:2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)与H2O反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2