232范德华力氢键.pptx

第二章分子结构与性质第三节分子的性质分子间作用力氢键思考水分子中氢氧原子之间存在相互作用,那么水分子之间呢?为什么水较容易气化(100℃)而水却很难分解(1000℃也仅有极少量分解)?二、:存在于分子和分子之间,把分子聚集在一起的作用力称为范德华力。:范德华力,远小于化学键作用力的范围很小(气态时可忽略)很弱分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)(1)结构的分子,相对分子质量越,范德华力越,熔、沸点越。相似大大高单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-----(kJ/mol)/℃---/℃--67-/℃(1)CH3OH(甲醇)CH4O3264(2)CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678(3)CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H6O6097熔沸点:l4<CBr4<CI4熔沸点:甲醇<乙醇<丙醇分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃CO28极性----(2)相对分子质量或时,分子的极性越,范德华力越,熔、沸点越。相同相近大大请分析下表中数据高(3)在同分异构体中,支链越多,分子间作用力越小,熔沸点越低(1)将干冰气化,破坏了CO2分子晶体的。(2)将CO2气体溶于水,破坏了CO2分子。范德华力共价键思考:(3)l4(液体)CH4及CF4是气体,CI4是固体的原因。范德华力大小:l4>CF4>CH4-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃一些氢化物的沸点同一主族非金属元素,从上到下,分子量逐渐增大,、H2O、NH3却出现反常,为什么?说明在HF、H2O、、:氢键是一种特殊的分子间作用力,:在HF中F的电负性相当大,电子对强烈地偏向F,而H几乎成了质子(H+),这种H与另一个HF分子中电负性相当大、半径小的F相互接近时,产生一种特殊的分子间力——:(1)是一种特殊的分子间作用力,不属于化学键(2)一般表示为:X—H...Y(其中X、Y为F、O、N)表示式中的实线表示共价键,虚线表示氢键。(3)形成氢键的两个条件:①与电负性大且半径小的原子(F,O,N)相连的H;②在附近有电负性大,半径小的原子(F,O,N)。