会考方程式总结.pptx

、结构和物理性质:钠过氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式电子式颜色和状态烧碱、苛性钠Na2CO3Na2O2纯碱、苏打NaNaHCO3NaOH小苏打Na×●×OH●●●●●×-Na+●×OO●●●●●●●×●●●●2-Na+Na+:Na2CO3Na2O2NaNaHCO3NaOHNa2O①②③④⑤⑥⑦【练习】写出上述转化的化学方程式:①2Na+O2===Na2O2(燃烧)②4Na+O2===2Na2O⑥Na2O+H2O===2NaOH⑦Na2O+CO2===Na2CO3③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑④2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O⑤2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑:Al是强还原剂,能与某些金属氧化物反应,置换出金属单质,并放出大量热。如与Fe2O3。Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3②HCl或Cl2加热①NaOH④NaOH③NaOH⑦HCl⑧HCl⑨NH3·H2O⑥加热⑤O2点燃或Fe2O3高温⑩电解①2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑②2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑;2Al+3Cl2===2AlCl3点燃③Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O④Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O⑤4Al+3O2===2Al2O3;2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3点燃高温⑥2Al(OH)3===Al2O3+3H2O⑦Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O⑧Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O⑨AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl【练习】写出上述转化的化学方程式::FeOFe2+Fe(OH)3Fe(SCN)-②OH-①H+④加热③O2+H2O⑦Fe等还原剂⑧Cl2等氧化剂Fe(OH)2Fe2O3Fe3+⑥OH-⑤H+①FeO+2HCl==FeCl2+H2O【练习】写出上述转化的化学方程式:②FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3④2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O⑤Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O⑥FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl⑦2FeCl3+Fe===3FeCl2⑧2FeCl2+Cl2===2FeCl3第二单元元素及其化合物第九讲非金属及其化合物(一)【课标要求】通过实验了解氯、硅等非金属及其重要化合物的主要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。(必修1),了解化学方法在实现物质间转化中的作用。(必修1)。玻璃和陶瓷的主要化学成分。生产原料及其用途。(必修1)、结构和物理性质:a2SiO3金刚砂光纤、石英玻璃、饰物高大肥皂填料、木材防火剂、黏胶剂制干燥剂硅胶砂纸、砂轮的磨料石英、水晶、:【练习】写出上述转化的化学方程式:②SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(氢氟酸腐蚀玻璃)④SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O⑤Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaClSiF4Na2SiO3SiH2SiO3SiO2①②③④⑤CaSiO3①Si+O2===SiO2③SiO2+CaO===:Br2、I2、Fe3+和Cl-Cl2HCl+HClOMClx与大多数金属(Na、Fe、Cu等)反应既作氧化剂又作还原剂作氧化剂HClMClx+M(ClO)x与氢气等大多数非金属反应与含有Br-、I-、Fe2+的溶液反应与NaOH、Ca(OH)2等反应与水反应【练习】写出上述转化的化学方程式:①与钠反应:2Na+Cl2===2NaCl现象是:燃烧,火焰黄色并产生白烟②与铁反应:2Fe+3Cl2===2FeCl3现象是:铁丝发红,产生棕色的烟③与H2反应:H2+Cl2=======2HCl现象是:燃烧,火焰苍白色或爆炸点燃或光照④与NaBr反应:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2现象是:溶液变棕红色⑤与KI反应:Cl2+2NaI===2NaCl+I2现象是:溶液变棕红色⑥与FeCl2反应:Cl2+2FeCl2===2FeCl3现象是:溶液变棕黄色⑧与NaOH反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O反应的用途是:制漂白剂⑨与Ca(OH)2反应:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2