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一、化学平衡状态【练习1】(1)下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;③百分组成w(HI)=w(I2)时;④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI);⑤c(HI)︰c(H2)︰c(I2)=2︰1︰1;⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化;⑩温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化(2)在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________(3)在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)达到平衡状态的是_____二、化学平衡移动——勒夏特列原理(1)将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中,发现烧瓶内气体的颜色,请从平衡常数角度分析颜色变化的原因(2)将盛有NO2气体的针筒活塞向里推动一段距离,现象是请从平衡常数角度分析颜色变化的原因(3)/溶液等体积混合后,再加入少量1mol/溶液,现象是,请从平衡常数角度分析颜色变化的原因;若加入少量KCl固体,现象是,请从平衡常数角度分析颜色变化的原因结论:在_________体系中,如果只改变平衡系统的一个条件时,、化学平衡常数ABP/、硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:①,反应达平衡后,。该反应的平衡常数等于_____。②(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。2、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-·L-:(),X的转化率为50%+3Y2Z,,、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),已知1100℃时,K=。(1)该反应的平衡常数表达式为______________________。温度升高,达到新的平衡,平衡常数K值__________(填“增大”或“减小”或“不变”)(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=·L-1,c(CO)=·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______________,此时化学反应速度是v正_______v逆。(填“大于”或“小于”或“等于”)