3.4水解平衡201009(p65资料库):(1)实质:盐溶液里电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成难电离物质的过程。p65氯化铵水解过程醋酸钠水解过程盐类水解及其酸碱性的规律谁“弱”谁水解,无“弱”不水解;越“弱”越水解,谁“强”显谁性。——中和反应逆反应。——H2O是弱电解质,不能拆。Mn++nH2OM(OH)n+nH+弱碱阳离子水解:Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-HR(n-1)-+H2OH2R(n-2)-+OH-多元弱酸的酸根分步水解:、醋酸铵溶液水解吗?2、醋酸铵溶液为什么近似中性?根据形成弱酸和弱碱的相对强弱(同温同浓度的电离度/同温的电离常数)可以判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性盐类水解规律谁“弱”谁水解,无“弱”不水解;越“弱”越水解,谁“强”显谁性。⊙如果某醋酸铵溶液的pH约等于7,则相同浓度的碳酸铵溶液的pH是大于、等于还是小于7?、弱碱分子电离能力强,⊙相同条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液的pH相同,那么他们的物质的量浓度由大到小的顺序是()A.①>②>③B.③>②>①C.②>①>③D.①>③>②⊙有AC、BD、BC、AC四种盐溶液,其中AC、BD溶液呈中性,BC溶液呈碱性,AD溶液呈酸性,则其中可能不发生水解的是()⊙和NaClO相比,溶液的pH比较大,和HClO的说法中,正确的是()A.>:HClO>:[CN-]<[ClO-],
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