化学反应的方向和判断依据.ppt

第二单元化学反应的方向和限度自然界中水总是从高处往低处流自然界中水总是从高处往低处流是自动进行的变化过程即自发的变化过程自发过程的特征:有一定的方向性;且不能自动恢复原状,若要恢复必须借助外力。一自发反应:在一定温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应,我们称之为自发反应。①一定温度T和压强P的目的:引发反应;②外界帮助指:通电、光照等;——交流与讨论P43——你知道吗?以上自发反应的共同点——放热反应△H<0自然界中的许多自发过程,无论是物理过程还是化学过程,都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向。(能量越低越稳定)高能态→低能态+能量化学反应的方向能量判据(焓判据)对于化学反应而言,放热反应就是一个由高能态向低能态变化的过程,因此,绝大多数放热反应都能自发进行,且反应放出的热量越多,体系能量降低得越多,反应越完全。所以△H<0 的反应有自发进行的倾向,焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。化学反应的方向二判断化学反应方向的依据1 焓判据:自发反应有趋向于使体系的能量降低的倾向。即?H<0 的反应有自发进行的倾向。且ΔH数值越大,越有利于反应的自发进行。交流与讨论“只有放热反应才可以自发进行,吸热反应不能自发进行”,你同意这种观点吗?化学反应的方向判断下列过程中能量的变化情况:吸热请观察:这些物质的规则性、微粒间无规则排列程度有没有改变呢?如何改变?1、冰融化成水2、NH4Cl(s)+Ba(OH)(s) ==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)3、硝酸氨溶于水NH4NO3(s) ─→ NH4+(aq) + NO3-(aq)体系的混乱度增大熵:衡量一个体系混乱度的物理量,符号:S 除热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度(微粒间无规则排列程度)。,熵值越大,即S值越大。体系混乱度越大,熵值越大,即体系混乱度越大,熵值越大,即SS值越大。值越大。熵变:反应前后体系熵的变化。符号:ΔSΔS>0 :体系的混乱度增大;ΔS<0 :体系的混乱度减小;二判断化学反应方向的依据2 熵判据:即?S>0 ,越有利于反应的自发进行。△S=S(产物)-S(反应物)△S=S(产物)-S(反应物)