1、化学反应的热效应.ppt

第一章化学反应与能量转化第一节焓变反应热第一课时一、化学反应的焓变1、“焓”是用于描述物质所具有的能量的物理量,H2、焓变:在恒温、恒压下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变(△H)。△H=H(反应产物)-H(反应物)△H>0,反应为吸热反应;△H<0,反应放热。单位:kJ/mol3、反应热:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同的温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热【交流与讨论】化学反应中为什么会有能量的变化?宏观:::吸热反应:ΔH<0或ΔH为“-”,Σ反>Σ生ΔH>0或ΔH为“+”,Σ反>Σ生放热反应物生成物能量反应过程△H<0从能量角度看:△H=H生–H反吸热反应物生成物能量反应过程△H>01molH2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收242kJ的能量2molHCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol×2=862kJ的能量△H=243+436-862=-183kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)从键能角度看:ΔH=反应物总键能-生成物总键能ΔH=Q吸-Q放Q吸:反应物的化学键断裂时所吸收的能量Q放::破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量共价键键能(KJ/mol)共价键键能(KJ/mol)H-----:同一化学键,断键吸收的能量与成键放出的能量在数值上相等*放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“-”△H﹥0或△H为“+”形成原因与化学键强弱的关系联系键能越大,物质能量越低,越稳定,反之键能越小,物质能量越高,越不稳定。反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量思考:已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量,拆开1molO2需要消耗496kJ能量,形成水分子中的1molH-O能够释放463kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗?并通过计算得出△H=?H-O-H△H=-484kJ•mol-12、下列变化中,属于放热反应的是()(OH)2·