1、化学反应的热效应.ppt

鲁科版高中化学选修四第一章第一节化学反应与能量的变化辉县市高级中学穆润来中国航天发展史研讨共性问题关于“化学暖炉”、“热敷袋”的结构和发热原理H和ΔH各代表什么意思?ΔH值的“+”与“-”是如何规定的?预习成果展示几个共性问题:课前同学们都查阅了关于“化学暖炉”、“热敷袋”的资料,下面请同学们用查阅的结果来说明“化学暖炉”、“热敷袋”的结构和发热原理是什么?发热原理:化学能转化为热能预习成果展示②?焓是一个与物质内能有关的物理量,焓变就是生成物与反应物的焓值差。对于放热反应,由于反应后放出热量使反应体系的能量降低,因此,规定放热反应的ΔH为“-”。对于吸热反应,由于反应后吸收热量使反应体系的能量升高,因此,规定吸热反应的ΔH为“+”。几个共性问题:“+”与“-”是如何规定的?预习成果展示③已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。该反应是________反应(填“吸热”或“放热”),该反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。吸热E1-E2几个共性问题:探究环节一:认识反应热和焓变合作学习,探究新知请从宏观和微观两个角度思考:为什么化学反应过程中会有能量的变化?根据键能计算焓变ΔH=∑(反应物键能)-∑(生成物键能)合作学习,探究新知探究环节二:,辨析热化学方程式与化学方程式的异同??化学方程式热化学方程式方程式意义各物质化学计量数的意义反应条件∆H物质的状态卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量。请书写热化学方程式。学以致用注意事项:(1)反应物和生成物要标明其聚集状态;(2)右端用∆H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量,单位kJ·mol-1;(3)各物质的系数表示物质的量,因此可以是整数也可以是分数;(4)若各物质的系数加倍,则∆H数值的绝对值也加倍;(5)若反应逆向进行,则∆H的符号改变,但绝对值不变。课堂小结化学反应与能量的变化一、:::kJ·mol-“-”或ΔH<0,为放热反应;当ΔH为“+”或ΔH>0,为吸热反应。二、:(1)反应物和生成物要标明其聚集状态;(2)方程式右端用∆H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量;(3)各物质的系数表示物质的量,因此可以是整数也可以是分数;(4)若各物质的系数加倍,则∆H数值的绝对值也加倍;(5)若反应逆向进行,则∆H的数值改变符号,但绝对值不变。=∑(反应物键能)-∑(生成物键能)