高一上化学知识点总结.docx

第一章从实验学化学一、常见物质的分离、——、蒸发①不断搅拌;②最后用余热加热;液体皿、玻璃棒③液体不超过容积2/3过滤易溶物与难漏斗、烧杯①一贴、二低、三靠;②沉淀要溶物分开洗涤;③定量实验要“无损萃取溶质在互不分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求(两相溶的溶剂溶剂不反应;溶质在萃取剂中溶里,溶解度的解度大于在水中溶解度);③使漏不同,把溶质斗内外大气相通(打开活塞或小分离出来口与凹槽相对);④上层液体从上口倒出分液分离互不相分液漏斗溶液体蒸馏分离沸点不蒸馏烧瓶、冷①温度计水银球位于支管处;②同混合溶液,凝管、温度冷凝水从下口通入;③加碎瓷片,除去难挥发,计、牛角管防止暴沸;④蒸馏烧瓶中液体不易挥发或不超过烧瓶体积三分之二挥发的杂志结晶溶解度差别大的溶质分开洗气易溶气与难洗气瓶长进短出溶气分开液化沸点不同气U形管常用冰水分开渗析分离胶体与半透膜更换蒸馏水混在其中的分子、离子实例NaCl(H2O)NaCl(CaCO3)从溴水中提取Br2乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液乙醇和水、l4NaCl(NaNO3)CO2(HCl)NO2(N2O4)淀粉与NaCl盐析加入某些盐,烧杯用固体盐或浓溶使溶质的溶液蛋白质溶液、解度降低而硬脂酸钠和甘油析出升华能升华固体酒精灯I2(NaCl)与不升华物分开i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法 .结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程 ,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 .结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同 ,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小 ,、 要用玻璃棒不断搅动溶液 ,防止由于局部温度过高 ,,即停止加热,、,:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,、分液和萃取分液是把两种互不相溶、,:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,:关闭漏斗颈活塞,向分液漏斗中加蒸馏水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,用另一只手拖住瓶底,倒置漏斗,观察瓶塞周围是