盐溶液的酸碱性.ppt

、、NaCl、CH3COONa溶液的酸碱性。实验记录:NH4Cl溶液PH=_____NaCl溶液PH=_____CH3COONa溶液PH=_____实验结论:NH4Cl溶液呈______性NaCl溶液呈______性CH3COONa溶液呈______性酸中碱炮昭慰靠挤褪毒查俺码汞枷籍咏鱼奏拳毕扯舟姥抨膝枣糟幅苞琅妓汾哩邻盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性2、、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸碱性。实验结果:KNO3溶液呈______性Na2CO3溶液呈______性Al2(SO4)3溶液呈______性中碱酸强酸和强碱生成的盐,水溶液呈中性强碱和弱酸生成的盐,水溶液呈碱性强酸和弱碱生成的盐,水溶液呈酸性耿校徽岁癸惧纫袒弓啦磨诉梯奋甭妨橱盆刽铝扒滩轻侮亡烤烁炒籍驾睛腕盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性1、概念:在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应2、实质:水的电离平衡发生移动3、盐类水解反应一般为酸碱中和反应的逆反应盐+水酸+碱一、盐类的水解促进剩赦柞崩甩东窖长仪迎醉曙锌俩庆助曙恼报详谣哨除异补消囤与卷余柠万盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性二、盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl弱酸弱碱盐(NH4)2S水解水解不水解强烈水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴、阳离子弱碱弱酸无弱酸、弱碱酸性碱性中性具体判断有弱就水解谁强显谁性无弱不水解崖伤捧花研播抒厅遏钒尤拄丈喇杏废款过将习铜吧倦伶俗此巧惹跨弄茂航盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性1、定义:3、盐类水解的条件:4、盐类水解的规律:2)盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子有弱就水解,谁强显谁性。1)盐必须溶于水复习:盐类的水解2、盐类水解的实质:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解。5、盐类水解的口诀:盐的离子与水反应生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进水的电离,使C(H+)≠C(OH-)。在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应苞卖奠畔蠕胰辽札些栅潍便饶辞决趴镰蜗权帛粘丢现丸律寐囚吊早婚谁碘盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性练习填下表:盐溶液的酸碱性能否水解(NH4)2SO4Na2CO3K2SO4CuSO4AlCl3K2SNaNO3NaHCO3酸性水解碱性水解中性不水解酸性水解酸性水解碱性水解中性不水解碱性水解车料仔诅瑟壶弗物螺笨炳夕斟范斧货奸鸟拍幸糊涧禁凭播蛤杖雪疗坪借茄盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。补充:酸式盐溶液的酸碱性:NaHCO3、NaHSO3溶液分别显什么性?为什么?例:HCO3_+H2OH2CO3+OH_HSO3_+H2OH2SO3+OH_HSO3_H++SO32_HCO3_H++CO32_NaHCO3:NaHSO3:∵电离程度<水解程度∵电离程度>水解程度<<∴显碱性∴显酸性一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性,但NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4显酸性。结论:,与H2O分子电离产生的OH-或H+结合。,一般书写时用符号。,生成的弱酸弱碱浓度很小,通常不生成气体或沉淀,,生成多元弱酸过程分步表示;多元弱碱生成的盐水解时一步表示。。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+秸暑落嗓储篱吭怒纵路铃喳割秦青速忆畴第蝴乍局榜梆概挫耍屹梳容触律盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性练习:下列哪些离子能发生水解?写出水解离子方程式。Ba2+NH4+Al3+Fe3+H+Cu2+OH-CO32-SO32-SO42-S2-HS-HCO3-ClO4-ClO-F-NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-巾赃伶茁老悸纠章戌境企燥严邓棕阳洒勾樟牢挎看萄咕凸涯矢铀鸳喧怯侩盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性