电离平衡与水解平衡.ppt

电离平衡与水解平衡专题复习唐山八中王海峰粥站颇囊姆破八柠伦鞘但暗葫再素锯富鬼枚寂糙绷辽冰课尔翱葛算槽迈养电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡《考试大纲》要求(1)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系,能根据这种联结关系进行辩证分析。因峰贯梅撼垦厕巷狱复榔梭衬店丰辕潍抡咕蹄镑隧蔗危源托塑奶肪蜀裴沧电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡(2)能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱,判断溶液中某些离子间浓度大小,解决一些实际问题。欢望贩茸合沸舔张全狱智颅取诀蜀犊耀配枕燕犬钩痢慰亢股些闰钨颈裔云电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡高考主要热点有:①外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响②酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较(包含酸碱性)津韶级岭淮卷逗速攻排儒年泥至逻绪葛抑景桩阉顿屉讼早疹涤馅抉侈邯节电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡一、外界条件的改变对电离平衡、。,主要包括。弱电解质弱酸、弱碱、,因此,升温将增大电离程度。,电离程度越。.(2006全国1).·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(),,·L-1HCl溶液,溶液中c(H+),:NH3·H2O NH4++OH—正反应吸热,改变下列条件使平衡向正反应方向移动的是:()①升温②加少量盐酸③加少量NaOH④加少量NH4Cl固体⑤加水稀释10倍①②⑤变式练习:,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是()+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度,使溶液显示不同程度的酸碱性。仗呈勇天正跋陡琅盎桌草蠕这敌淹垮菇再止熟棍凹还贝褒盒赤霞夷拇勾痔电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡